Смешаны водород объемом 3 л под давлением 2*10^5 Па с кислородом объемом 2 л под давлением 1*10^5 Па. Общий объем смеси равен 4 л. Определите парциальные давления газов и общее давление смеси
F1682
Навеску водорода массой 0,5 г, взятую при 25 0С, адиабатически сжимают от 6 до 2 л. Определите конечную температуру газа и работу, затраченную на его сжимание
F1683
При растворении сульфата меди массой 8 г в 192 г воды температура повышается на 3,95 0С. Определите теплоту гидратации сульфата меди CuSO4, если известно, что теплота растворения CuSO4*H2O равна 11723 Дж. Удельная теплоемкость раствора равна 4,187 Дж/(г*К).
F1684
Азот объемом 0,001 м3 смешан с кислородом объемом 0,002 м3 при 27 0С и давлении 1,013*10^5 Па. Найти общее изменение энтропии системы
F1685
Для одной и той же реакции определены две константы скорости при двух температурах: 0.00312 при 288K (Т1) и 0.00838 при 300K (T2). Вычислить энергию активации, температурный коэффициент и константу скорости при температуре 320K. Расчет константы скорости выполнить двумя методами по уравнению Вант-Гоффа и с применением уравнения Аррениуса.
F1686
Для урана период полураспада равен 7,13*10^8 лет. Рассчитайте константу скорости этого процесса и определите за сколько лет содержание урана в образце уменьшится на 5 %.
F1687
В сосуде имеется 0,025 г радона. Период половины превращения радона 3,82 дня. Какое количество радона (в % масс.) останется в сосуде через 14 дней?
F1688
Для кинетического анализа была составлена стехиометрическая газовая смесь из NO и O2. В ходе реакции
2NO + O2 = 2NO
были получены следующие данные:
pO2*10-4, Па
3.04
2.53
2.03
1.52
1.01
t1/2, c
24.7
35.6
55.3
98.7
223.5
Определите порядок данной реакции интегральным методом и рассчитайте среднюю константу скорости реакции.
F1689
Уменьшение энергии активации реакции на 6 кДж/моль увеличивает константу скорости реакции в 10 раз. Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при той же температуре, если энергия активации уменьшится на 60 кДж/моль?
F1690
Кинетика реакции
C2H4O + H2O = C2H5OH
первого порядка (вода взята в большом избытке) изучалась при начальной концентрации окиси этилена 0,12 М в среде 0,007574 М хлорной кислоты. Ход процесса контролировали дилатометрически, измеряя объем раствора как функцию времени. При 20 0С получены следующие данные:
Время, мин
0
30
60
135
300
∞
Показания
дилатометра
18.48
18.05
17.62
16.71
15.22
12.29
Рассчитайте среднюю константу скорости данной реакции.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
