Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна ее молярному объему. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества (растворителя), исходя из плотности ρ и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв, что молекула имеет сферическую форму.
задача
растворитель
ρ, г/см3
n
906
н-гексан, C6H14
0,725
1.3802
907
этилацетат, C4H8O2
0,913
1,3798
908
н-бутанол C4H10O
0,816
1.4029
909
ацетон, C3H6O
0,797
1,3616
910
н-пропанол C3H8O
0,810
1,3886
F1612
Определить теплоту испарения жидкого хлороформа CHCl3 графическим методом по зависимости давления пара от температуры:
θ, 0C…… 20 30 40 50 60
p, Па….. 21465 33065 49198 71309 100663
F1613
Вычислить дипольный момент молекулы диэтиловото эфира по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости ε, и плотности ρ от температуры T
T, K
283
288
293
298
ρ, кг/м3
725
720
714
705
εT
4,60
4,45
4,35
4,18
F1614
Покажите, что реакция 2CO = CO2 + C протекает по первому порядку, если при постоянной температуре в одном опыте давление СО упало с 786,6 до 693 мм рт.ст. за 30 минут, а в другом - с 535,3 до 468,1 мм рт ст за такой же промежуток времени
F1615
Реакция Zn(т) + 2AgCl(т) = ZnCl2(aq) + 2Ag(т) характеризуется величиной ЭДС 1.015 В и температурным коэффициентом dε/dT= -4.02*10-4 В/K при 0 0С. Вычислить изменение термодинамических функций ΔG, ΔH, ΔS
F1616
Разложение N2O5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 2.7*10-3 мин-1 при 300K. Определить, сколько N2O5 разложится за 120 минут при этой температуре (в % от начальной концентрации)
F1617
Для разложения фосфина по уравнению 4PH3 = P4 + 6H2 зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением:
lg k = -18953/T + 2lg T + 12,13
Найдите выражение зависимости энергии активации от температуры и рассчитайте Еа при 800К
F1618
При 35 0С давление пара чистого ацетона C3H6O равно 45.9 кПа, давление пара чистого хлороформа CHCl3 39.08 кПа. Парциальное давление паров этих компонентов над жидкой смесью C3H6O-CHCl3 с мольной долей CHCl3 0.36 равно соответственно 26.77 и 9.64 кПа. Вычислить коэффициенты активностей компонентов в растворе
F1619
Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе "хлороформ (1 компонент) - диэтиловый эфир (2 компонент)" при мольной доле второго компонента в жидкой фазе.
N2(ж)……………. 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
р1*10-4,Па…… 1.933 1.48 0.92 0.46 0.165 0
р2*10-4,Па…… 0 0.46 1.287 2.666 4.093 5.333
необходимо:
1) построить график зависимости парциальных и общего давления над системой от мольной доли второго компонента;
2) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные, существенные или незначительные);
3) вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж) = 0.2; 0,4; 0.6.
F1620
Пойдет ли реакция разложения при стандартных условиях: MgCO3 = MgO + CO2. Ответ обосновать
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
