ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости lgP от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) построить график зависимости давления насыщенного пара от температуры;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т , pтр.т;
б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;
в) Тнтк, pтр.т

При температуре Т давление пара раствора концентрации с, % неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице 1 (приложение):
1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества;
2) определите молярную и моляльную концентрации раствора;
3) вычислите осмотическое давление раствора;
4) постройте кривую Р - f (Т) для данного раствора и растворителя;
5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па;
6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с;
7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения (Т н.т.к.)
8) определите понижение температуры замерзания
9) вычислите криоскопическую постоянную

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением

lgK = a/T + blg(T) + cT + d
(коэффициенты а, Ь, с, d приведены на стр. 250; давление выражено в н/м2):
1) определить константу равновесия при температуре Т, К;
2) построить график lg K - f(1/T) в пределах температуры от (T-100) до (T+100) К;
3) указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры;
4) определить тепловой эффект реакции ΔН 0 при температуре Т, К;
5) полученную величину теплового эффекта сопоставить с тепловым эффектом, вычисленным по закону Кирхгофа, при температуре Т, К;
6) определить стандартное сродство реагирующих веществ ΔG 0 реакции при температуре Т, К.

Вычислите константу равновесия KР реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина - Шварцмана [М.].

После полного испарения 400 г кислоты HГ (где Г - галоген) в реакторе объемом 1 м3 при 95 0С давление в реакторе повысилось на 33,55 кПа. Какая кислота испарена в реакторе?

Реакция между веществами A и В протекает по уравнению
A + 2B =C.
Концентрация вещества A равна 1,5 моль/л, а B - 3 моль/л. Константа скорости реакции 0,4 мин-1. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75 % вещества А.