При разложении пятиокиси азота в CCl4
2N2O5 = 4NO2 + О, были получены следующие данные:
Время, с
0
184
319
525
867
Концентрация, см3/мл
2.33
2.08
1.91
1.67
1.36
Определите среднюю константу скорости реакции.
F1522
В 250 мл раствора соды содержится 13,25 г соды. Плотность раствора 1,033 г/мл. Степень диссоциации соли в нем 50 %. Определите молярную концентрацию вещества эквивалента Na2CO3 в этом растворе (Сн) и температуру его замерзания
F1523
Вычислить степень диссоциации хлорида кальция, в растворе которого содержится 0,0995 моля хлорида кальция в 500 г воды. Температура замерзания этого раствора -0,740 0С.
F1524
Молярная энтропия водорода при 298K и P = 1,013 Н/м2 равна 130,76 Дж/моль. Найдите изменение ΔS0298 при нагревании 1 моль Н2 при Pатм от 298 до 373 К. Молярная теплоемкость водород равна 28,89 Дж/моль.
F1525
Вычислите изменение внутренней энергии при испарения 10 г воды при 293 К. приняв, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Теплота парообразования воды λ = 2451,8 Дж/г.
F1526
Удельная электрическая проводимость насыщенного распора бромида таллия TlBr при 20 0С равна 2.958*10-2 См*м"1, проводимость воды, применяемой в опытах, 4.4*10-5 См*м-1. Вычислить растворимость бромида таллия, приняв молярную проводимость этой соли в насыщенном растворе равной предельной молярной проводимости 15.3*10-3 См*м2*моль-1
F1527
В некоторой мономолекулярной реакции концентрация реагента уменьшается на половину за 1084 с. Сколько времени (в часах) необходимо для превращения 9/10 частей первоначального количества?
F1528
Вычислить дипольный момент и деформационную поляризуемость молекулы бромбензола по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости εr, и плотности ρ от температуры T:
T, к
283
288
293
298
ρ , г/см3
1.507
1.501
1.493
1.483
εr
5.88
5.62
5.42
5.22
F1529
При температуре Т давление пара раствора концентрации с, % неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице:
1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества;
2) определите молярную и моляльную концентрации раствора;
3) вычислите осмотическое давление раствора;
4) постройте кривую Р - f (Т) для данного раствора и растворителя;
5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па;
6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с;
7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения (Т н.т.к.)
8) определите понижение температуры замерзания
9) вычислите криоскопическую постоянную
№ варианта
Массовое содержание нелетучего вещества. %
Молекулярная масса растворителя
Р, Па
Т. К
d*10-3
кг/м3
8
7
46
2375
283.2
1.210
F1530
По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию m± , среднюю ионную активность a± и активность a.
Вариант
Вещество А
m, моль/1000г
γ±
1
CaCl2
1
0.500
2
Ca(NO3)2
2
0.347
3
MgI2
3
7.81
4
MgBr2
4
12
5
Sr(ClO4)2
5
10.09
6
CoI2
6
1.99
7
HCl
7
4.37
8
HClO4
8
11.83
9
LiBr
9
12.92
10
NaOH
10
3.46
11
AlCl3
0.5
0.331
12
LaCl3
1.5
0.515
13
SnCl2
3.5
1.504
14
Th(NO3)4
4.5
0.722
15
Cd(ClO4)2
5.5
41.3
16
K3Fe(CN)6
1
0.128
17
ZnI2
2
1.012
18
Cr2(SO4)3
0.3
0.0238
19
Th(NO3)4
0.4
0.192
20
Ba(ClO4)2
5
2.13
21
Al2(SO4)3
0.6
0.014
22
K4Fe(CN)6
0.7
0.051
23
Na2HPO4
0.8
0.217
24
K2HAsO4
0.9
0.301
25
H2SO4
10
0.559
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
