Для реакции C + H2O = CO + H2 при температуре 700 0С и давлении 101,3 кПа доля СО в равновесной системе составляет 0.418. Определите при этой температуре Kp
F1502
Фосфид бора получают реакцией между трибромидом бора и трибромидом фосфора в атмосфере водорода при высокой температуре (> 750 0С). В таблице показана зависимость скорости реакции w от концентраций реагентов:
Температура,
0С
[BBr3]
моль*л-1
[PBr3]
моль*л-1
[H2]
моль*л-1
w,
моль*л-1*c-1
800
2.25*10-6
9.00*10-6
0.070
4.60*10-8
800
4.50*10-6
9.00*10-6
0.070
9.20*10-8
800
9.00*10-6
9.00*10-6
0.070
18.4*10-8
800
2.25*10-6
2.25*10-6
0.070
1.15*10-8
800
2.25*10-6
4.50*10-6
0.070
2.30*10-8
800
2.25*10-6
9.00*10-6
0.035
4.60*10-8
880
2.25*10-6
9.00*10-6
0.070
19.6*10-8
Определите порядок реакции по каждому веществу и рассчитайте энергию активации реакции.
F1503
Реакция первого порядка имеет энергию активации 25 ккал*моль-1 и предэкспоненциальный множитель 5*10^13 с-1. При какой температуре время полураспада для данной реакции составит а) 1 мин; б) 30 дней?
F1504
Трихлорацетат-ион в ионизирующих растворителях, содержащих H+, разлагается по уравнению
H+ + CCl3COO- = CO2 + CHCl3
Стадией, определяющей скорость реакции, является молекулярный разрыв связи C-C в трихлорацетат-ионе. Реакция протекает по первому порядку, и константы скорости имеют следующие значения: k = 3.11*10-4 при 90 0С, k = 7.62*10^-5 с-1 при 80 0С. Рассчитайте: а) энергию активации, б) константу скорости при 60 0С.
F1505
Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:
1.5 100 мл водного раствора HBr (ρ = 1.679г/см3 X = 0.25) смешали с 50 г водного раствора HBr (ρ = 1.181 г/см3, X=0.40).
F1506
Сколько граммов глицерина необходимо добавить к воде (1 кг), чтобы раствор не замерзал до -0,5 0С? Крноскопическая константа воды составляет 1,86.
F1507
Период полураспада изотопа кобальта равен 5,3 года. Вычислите константу скорости распада
F1508
Какой объем хлороформа потребуется, чтобы извлечь столько же иода, сколько его извлекается из 1 л водного раствора иода (C = 0,05 моль/л) сероуглеродом в объеме 0,1 л. если коэффициент распределения между водой и CS2 равен 0.0015. а между водой н CHCl3 0.0079?
F1509
Эквивалентная электропроводность уксусной кислоты при 298 К и С = 1,59*10-4 кмоль/м3 равна 127,7*10-4 См*м2/моль. Вычислить константу диссоциации и pH раствора. Взять данные о подвижностях из справочника.
F1510
Для реакции, проводимой в гальваническом элементе
2Hg + SO42- = Hg2SO4 + 2е
E = 0,6151 - 8,02*10-4*(T - 298).
Вычислить при 273 K, ЭДС, ΔН, ΔG, ΔS.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
