ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Зависимость давления (Па) насыщенного пара чистой жидкой меди от температуры описывается уравнением
lg p0Cu = -16050/T + 10.666
Определить дифференциальную теплоту растворения меди в растворе Fe-Cu (89,5 мас. %). При 1823 K давление насыщенного пара меди над этим раствором 63,3 Па, а при 1923 К - 194 Па.

1,263 г нелетучей жирной кислоты общей формулы CnH2n-3COOH растворено в 500 г CCl4. Температура кипения раствора составила 76,804 0С. Определите, какая кислота была исследована, если tкип CCl4 = 76,76 0С, а эбулиоскопическая постоянная CCl4 4,88 K*кг/моль.

Энергия активации некоторой реакции равна 65 кДж/моль. Константа скорости при 20 0С равна 1,2 мин-1. Рассчитайте константу скорости реакции при 0 0С.

Рассчитайте тепловой эффект химической реакции в стандартных условиях и при T=400K Используя полученные данные и изобару Вант -Гоффа. определите константу равновесия химической реакции. Как температура влияет на величину константы химической реакции?
SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)

При исследовании кинетики каталитического разложения аммиака при Т=1373K получены следующая зависимость парциального давления аммиака от времени

Определить порядок реакции и рассчитайте константу скорости реакции

Температура начала кристаллизации чистого олова 505 K, а температура начала кристаллизации Sn из раствора Sn-Ti, содержащего 2,5 мол. % Ti. равна 500,5 K. Определить теплоту плавления Sn.

Объясните, какую информацию дает степень окисления элементов. Определите степени окисления всех химических элементов в следующих соединениях:
F2O2; Ca3(PO4)2 Mg(ClO)2

При соединении 56 г железа с кислородом выделилось 410 кДж тепла. Определите энтальпию образования Fe2O3. Атомная масса Fe - 55,85 г/моль.

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. уравнение Аррениуса. Энергия и энтропия активации.
Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости ее при 120 0С составляет 2.1*10^-4, а при 140 0C - 1,89*10^-3.