ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Теплота затвердевания кристаллогидрата CaCl2*6H2O при 290 0С составляет -170,3 Дж/г, а при 160 0С равна 0. Какова удельная теплоемкость этого соединения в жидком состоянии, если удельная теплоемкость в твердом состоянии составляет 1,443 Дж/(г*К).

1 г льда, взятого при 273 К, прибавлен к 10 г воды, взятой при температуре кипения. Какова конечная температура и чему равно изменение энтропии? Теплота плавления льда равна 334,7 Дж/г, удельная теплоемкость воды равна 4,184 Дж/(г*К).

Для реакции CO + H2O (пар) = CO2 + H2 при 970 К и Р = 1,0133*10^5 Па Кр = 1. Определить направление процесса, если исходная реакционная смесь имеет следующий состав (в молярных %): 45 % СО, 15 % Н2О (пар), 25 % СО2, 15 % Н2.

Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 717 К равна 46,7. Определить количество разложившегося HI при нагревании 1 моль HI до 717 K.

Давление пара этанола при 70 и 80 оС соответственно равно 540,9 и 811,8 мм рт. ст. Рассчитать удельную теплоту испарения

Зависимость температуры плавления олова от давления ( Па ) описывается выражением: t пл ( 0С) = 231,8 + 0,3257*10-7 *Р, ?Нпл = 58,785 кДж/кг, плотность жидкого олова равна 6,988 *10^3 кг/м3 . Найти плотность твердого олова

Вычислите подвижность и скорость движения катиона лития в растворе LiCl, если известно, что его число переноса равно 0.336, разность потенциалов электродов 6.0 В и расстояние между ними 4.00 см Предельная молярная проводимость LiCl равна 1.1503*10-2 См*м2 *моль-1

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости lgP от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т , pтр.т;
б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;
в) Тнтк, pтр.т