ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Температура кипения бензола C6H6 равна 80,1 0С. Его молярная теплота испарения при температуре кипения равна 7355 кал/моль. Определить температуру кипения раствора в бензоле некоторого нелетучего вещества, если его молярная доля равна 0,02.
Ответ: 80.79 0С.

В сосуде объемом 10 л при давлении 750 мм рт. ст. и 19 0С находится кислород. Сколько бензола следует поместить в сосуд, чтобы давление кислорода повысилось до 900 мм рт. ст.? Растворимость кислорода в бензоле при 19 0С и нормальном давлении равна 0,233 г/л.
Ответ: 1,954 л.

При 550 0С и давлении 1 атм степень диссоциации фосгена по реакции COCl2 = CO + Cl2 равна 77 %. Определить константы равновесия Kp и Kc. Под каким давлением степень диссоциации будет 38 %?
Ответ. Кр= 1,456 (атм); Кс= 0,0216 (моль/л); 8,627 атм.

Для реакции 2HI = H2 + I2 при 700K Kp = 1,83*10^-2. Сколько HI образуется при нагревании до этой температуры 10 г йода и 0,2 г водорода 3-литровом сосуде? Чему будут равны парциальные давления H2, I2, и HI ?
Ответ: 9,65 г; 1,192, 0,032 и 1,443 атм.

Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К:
Ni ¦ Ni2+ ¦ Ag+ ¦ Ag
Концентрации растворов NiSO4 и AgNO3 одинаковы и равны 5*10-3 моль/л. Степень диссоциации солей принять за единицу.

Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе 0,5 m NH4OH и каломельного электрода с концентрацией KCl 0,35 m, вычислите ЭДС и рассчитайте pH раствора NH4OH при 298 К

Проверить правило Дюлонга и Пти для меди и цинка при 17 0С, если
для меди Cp = 0,3849 + 8,891*10-5*Т, Дж/(г*К);
для цинка Cp = 0,3795 + 18,58*10-6*T Дж/(г*К).

Для адиабатического процесса вычислить работу, произведенную одним молем азота при нагревании от 300 до 500 0С. Определить конечный объем газа, если начальный объем составлял 24,6 л, начальное давление 1013 гПа, а конечное давление 5065 гПа.

Упругость диссоциации PbO2 при 600K равна 9,4*10-31 атм, а при 800K равна 2,3*10-21. Определить температуру, при которой PbO2 будет разлагаться на воздухе.

Теплота испарения эфира в точке кипения (34,5 0С) равна 88,39 кал/г. Рассчитать: а) скорость изменения давления пара с температурой (dP/dT) в точке кипения, б) точку кипения при 750 мм рт. ст., в) давление пара при 36,0 0С. Эфир (C2H5)2O.