ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Реакция диспропорционирования гипобромит-ионов 3BrO- → BrO3- + 2Br- в щелочной среде описывается кинетическим уравнением реакции второго порядка с константой скорости 9,3·10–4 м3·кмоль-1·с-1. Исходная концентрация гипобромит-ионов равна 0,1 кмоль/м3. За какое время прореагирует 30% исходного количества гипобромит-ионов?

Определите порядок реакции и константу скорости разложения пероксида водорода в присутствии катализатора при 298 К, если концентрация H2O2 меняется с течением времени следующим образом:
τ, мин     0  10   20    30   40
С(H2O2), моль/л   2,50     0,90     0,32     0,12     0,04.

Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, но различные энергии активации: Е2 – Е1 = 50,0 кДж/моль. Рассчитайте отношение их констант скоростей k1/k2 при 300К.

Реакция описывается уравнением  2A +  B  →  2C. Начальные концентрации веществ А и В равны 0,3 и 0,5 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,8 л2*моль-2*мин-1. Рассчитайте начальную скорость реакции и ее скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.

Константа скорости реакции второго порядка
CH3 COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH
равна 5,4 л*моль-1*мин-1. Какая молярная доля эфира (%) прореагирует за 15 минут, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,05 моль/л?

Определите порядок реакции и константу скорости разложения оксида азота (V), растворенного в тетрахлорметане при 450С, используя следующие опытные данные:
τ, мин          0     5,7    16,9      35,5
С(N2O5), моль/л 2,08    1,67   1,11   0,55

При перегонке бромбензола с водяным паром при нормальном атмосферном давлении смесь кипит при температуре 95,25 0С. Считая, что бромбензол практически не растворим в воде, определить, в каком молярном соотношении находятся вода и бромбензол в парах. Какую массу водяного пара следует использовать для выделения 1 кг бромбензола. Давление насыщенных паров бромбензола при 95,25 0С равно 16129,3 Н/м2.

Вычислить электрофоретическую скорость частиц глины, если ζ-потенциал частиц равен 48,8 мВ. Разность потенциалов между электродами 220 В, а расстояние межу ними 0,44 м. Вязкость 0,001 Н*с/м2, а диэлектрическая проницаемость =81. Форма частиц сферическая.

Для химической реакции (см. таблицу по номеру варианта) провести следующие термодинамические расчеты:
1. При стандартной температуре 298 К рассчитать тепловой эффект реакции при постоянном давлении ΔН  и изменение энтропии ΔS ;
2. Вычислить тепловой эффект реакции ΔН  и изменение энтропии ΔS при температурах Т1, Т2, Т3 по температурным зависимостям теплоемкостей веществ. Построить график зависимости теплового эффекта реакции от температуры;
3. Определить температурный коэффициент теплового эффекта ΔСр при температуре Т2 К графическим и аналитическим методом;
4. Рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса реакции и термодинамическую константу равновесия реакции К  при температурах Т1, Т2, Т3 следующими методами:

1. энтропийным (точным);
2. первым приближением;
3. вторым приближением (приближением Улиха);
4. методом Темкина–Шварцмана.

Провести сравнительный анализ точности каждого метода.
5. На основании данных расчета в п.4 по энтропийному методу построить график зависимости термодинамической константы равновесия от температуры в координатах  lnK   =  f(1/T). Определить тепловой эффект реакции при температуре Т2 К графическим методом и сравнить полученное значение с результатами расчетов п.2;
6. Укажите наиболее благоприятные условия для протекания данной реакции.