Вычислите тепловой эффект реакции A при 298 К: а) при P=const ; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М.].
Вариант
Реакция
1
2H2 + CO = CH3OH(ж)
2
4HCl + O2 = 2H2O(ж) + 2Cl2
3
NH4Cl(тв) = NH3 + HCl
4
2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2
5
4NO + 6H2Oж =4NH3 + 5O2
6
2NO2 = 2NO + O2
7
N2O4 = 2NO2
8
Mg(OH)2(тв) = MgO(тв) + H2O(г)
9
CaCO3 = CaO + CO2
10
Ca(OH)2 = CaO + H2O(г)
11
S(ромб) + 2H2O(ж) = SO2 + 2H2
12
S(ромб) + 2CO2 = SO2 + 2CO
13
2SO2 + O2 = 2SO3
14
SO2 + Cl2 = SO2Cl2
15
CO + 3H2 = CH4 + H2O(ж)
19
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(ж)
F1212
Вычислите тепловой эффект образования вещества A из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [С. X., т. 1]. Сгорание происходит до CO2(г) и H2O(ж).
Вариант
Вещество A
Формула
Состояние
1
Уксусная кислота
C2H4O2
ж
2
1,1-этиленхлорид
C2H4Cl2
ж
3
этиленхлорид
C2H4Cl2
г
4
этиленгликоль
C2H6O2
ж
5
Диметиламин
C2H7N
ж
6
Ацетон
C3H6O
ж
7
пропиламин
C3H9N
ж
8
изопропиловый спирт
C3H8O
ж
9
пропиловый спирт
C3H8O
ж
10
Глицерин
C3H8O3
ж
11
бутиронитрил
C4H7N
ж
12
бутиловый спирт
C4H10O
ж
13
трет-бутиловый спирт
C4H10O
ж
14
диэтиловый эфир
C4H10O
ж
15
пиридин
C5H5N
ж
16
амиловый спирт
C5H12O
ж
19
фенол
C6H6O
тв
F1213
Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении a кг водного b%-ного раствора вещества A в c кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.].
Вариант
Вещество A
a
b
c
1
HCl
1
26
2
2
HCl
2
38
3
3
HCl
3
30
4
4
H2SO4
4
90
1
5
H2SO4
5
80
2
6
H2SO4
1
70
3
7
H2SO4
2
60
3
8
HCl
3
34
1
10
NaOH
5
25
2
12
NaOH
2
35
4
13
KOH
3
50
2
14
KOH
4
45
3
15
KOH
5
40
1
16
KOH
1
35
2
19
NH3
4
30
10
F1214
Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции A от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости C0p = f(Т) возьмите из справочника [М.]. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т.
Постройте графики зависимости
Σ(voCp)кон=f(T); Σ(voCp)исх=f(T) и ΔH0=f(T)
в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости ΔH0=f(T). Определите графически (dΔH)/dTпри температуре T1. Рассчитайте ΔCp при этой температуре.
Вариант
Реакция А
T,K
T1,K
1
2H2 + CO = CH3OH
800
350
2
4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2
750
650
3
β-NH4Cl = NH3 + HCl
455
450
4
2N2 + 6H2O(г) = 4NH3 + 3O2
1300
1000
5
4NO + 6H2O(г) = 4NH3 + 5O2
1000
900
6
2NO2 = 2NO + O2
700
500
7
N2O4 = 2NO2
400
350
8
Mg(OH)2=MgO+H2O(г)
500
310
9
CaCO3 = CaO + CO2
1000
700
10
Ca(OH)2 = CaO + H2O
500
340
11
1/2S2 газ + 2H2Oгаз = SO2 + 2H2
1000
900
12
1/2S2(г) + 2CO2 = SO2 + 2CO
900
850
13
2SO2 + O2 = 2SO3(r)
700
600
14
SO2 + Cl2 = SO2Cl2 (г)
400
300
15
CO + 3H2 = CH4 + H2O(г)
1000
900
16
2CO + SO2 = 1/2S2(г) + 2CO2
900
700
18
CO2 + H2 = CO + H2O(г)
1200
1000
19
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(г)
1000
900
22
C2H6 = C2H4 + H2
400
350
23
C2H5OH(г)= C2H4 + H2O(г)
400
300
24
CH3CHO(г) + H2 = C2H5OH(г)
500
450
F1215
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состоянии, теплоты плавления и испарения. Средние теплоёмкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найдите по справочнику [С. Х., т. 1]. Теплоты переходов из одной модификации в другую не учитывать. При отсутствии данных принять, что теплоёмкости не зависят от температуры. Значения теплоёмкостей, отсутствующие в справочной литературе, вычислить приближенно использовав данные справочника [М.]
Вариант
Вещество А
g, кг
T1,K
T2,K
1
Br2(бром)
25
373
173
2
H2O(вода)
45
421
223
3
Hg (ртуть)
40
193
673
4
CCl4 (тетрахлорид углерода)
80
323
373
6
C2HCl3O2 (трихлоруксусная кислота)
15
160
350
7
CH4O (метанол)
80
303
473
8
C2H3ClO2 (хлоруксусная кислота)
15
423
313
10
C2H6O (этанол)
50
373
143
11
C3H6O (ацетон)
10
173
373
12
C4H10O (этиловый эфир)
50
143
323
13
С5Н12 (н-пентан)
35
323
133
14
C6H6 (бензол)
1
383
273
15
C6H12 (циклогексан)
100
373
273
16
C6H14( н-гексан)
10
173
373
19
C10H8 (нафталин)
25
328
523
F1216
Радикал ClO быстро распадается в результате реакции: 2ClO = Cl2 +O2.
Были получены следующие кинетические данные:
t*10^3, с
0,12
0,62
0,96
1,60
3,20
4,00
5,75
[ClO]*10^6,
моль/л
8,49
8,09
7,10
5,79
5,20
4,77
3,95
Определите константу скорости данной реакции.
F1217
Константа скорости некоторой реакции равна 3,43*10-5 с-1 при 298 К. Определить, сколько процентов исходного вещества разложится за 10 мин при температурах 323 и 343 К, если энергия активации составляет 40 кДж/ моль. Сколько времени потребуется для разложения 95 % исходного вещества при 298 К?
F1218
Превращение пероксида бензоила в диэтиловый эфир (реакция первого порядка) при Т=333К прошло за 10 минут на 75.2%. Вычислите константу скорости реакции и время полупревращения этого вещества
F1219
Для газофазной реакции HI + CH3I → CH4 + I2 энергия активации 140 кДж/моль. Константа скорости при 227 0С равна 3,9.10-3 с-1моль-1л. Рассчитайте константу скорости при 310 0С. При какой температуре константа скорости будет равна 1,0*10-3 с-1моль-1л?
F1220
Какой объем занимают 135 кг этанола при 24 0C, если они содержат 18 кг безводного этанола? Чему равна концентрация этанола в процентах по массе и по объему?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
