При 17 0C 10 г кислорода сжимаются адиабатно от 0,008 до 0,005 м3. Определить конечную температуру, затраченную работу, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии
F1152
Абсолютное давление азота в сосуде при комнатной температуре (t = 20 0C) p = 2,2 МПа. В сосуде азот нагревают, причем известно, что предельное избыточное давление, при котором возможна безопасная работа, Pизб = 6 МПа. Определить температуру, до которой возможно нагревание азота. Барометрическое давление В = 1000 гПа
F1153
Идеальный газ гелий занимает при температуре 700 К объем 41 л. При постоянном давлении равном 1 атм его перевели в состояние с температурой 400 К.
Нужно найти:
1) число молей газа;
2) изменение энтропии при этом переходе, полагая, что теплоемкость газа не зависит от температуры
F1154
Определить среднюю молярную массу и плотность (при нормальных условиях) газовой смеси следующего состава (х, %): CH4 - 11,05; C2H2 -1,28; C2H4 -83,08; C2H6 - 4,59.
Ответ: 26,74 кг/кмоль; 1,194 кг/ м3
F1155
Воздух, подводимый к аппарату, содержит (в % об.): кислород - 21,1; азот - 77,5; водяные пары - 1,4. Определить объем кислорода, который нужно добавить, чтобы его концентрация в воздухе стала равной 25 % об. Ответ:0,052 м3
F1156
Массовые доли компонентов в газе, получаемом при пиролизе бензина (в %): метан - 15; этилен - 40; этан - 5; пропилен - 20; бутены - 20. Определить состав газа в мольных долях, среднюю молярную массу и среднюю плотность газовой смеси.
Ответ: 27,6%, 41,8%, 5%, 14,7%, 10,6 %, 29,73кг/кмоль, 1,33 кг/м3.
F1157
В таблице приведена зависимость мольного объем v двухкомпонентного жидкого раствора ацетон (1-й компонент) - сероуглерод (2-й компонент) от мольной доли второго компонента N2.
N2
0
0,1
0,2
0,4
0,6
0,7
0,8
1,0
v*10^5, м3/моль
7,54
7,44
7,34
7,12
6,84
6,68
6,50
6,1
Необходимо:
построить графическую зависимость мольного объема раствора от мольной доли второго компонента
определить парциальные мольные объемы обоих компонентов при мольной доле второго компонента, равной 0,3
вычислить при этой мольной доле мольную массу раствора и плотность массы раствора
F1158
Для газовой реакции A + B = C известно, что величина равновесной глубины реакции равна 0,64 моль, а равновесное давление 1,2 атм. Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта реакции в начальный момент нет.
Необходимо найти:
1) равновесные мольные доли всех участников реакции;
2) величину константы равновесия
F1159
Известны значения изобарных теплоемкостей Cp растворов вода-этанол, в каждом из которых число молей первого компонента n1 одинаково (n1=25 моль), а число молей второго компонента n2 изменяется.
n2, моль
0
2
3,4
4,6
6
7,4
9
11
Ср, Дж/К
2090
2580
2880
3080
3300
3500
3660
3860
Определите графически парциальную мольную изобарную теплоемкость этанола и вычислите парциальную мольную изобарную теплоемкость воды в растворе с числом молей этанола n2, равным 6 моль.
F1160
Кинетика сложных реакций. Обратимые и последовательные реакции
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
