ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

K0 реакции H2S(raз) + I2(тв) = 2HI(газ) + S(тв) равна 1,33*10-5 при 60 0C. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60 0C и p = 1 атм?
Ответ: 3,64*10-3

Упругость диссоциации CaCO3 при 1150 K равна 0,66 атм. Теплота диссоциации равна 167440 Дж. Определить температуру, при которой упругость диссоциации CaCO3 равна 1 атм.
Ответ: 1179 К.

Рассчитайте константу равновесия реакции диспропорционирования 2Cu+ → Cu2+ + Cu при 25 0C по данным о стандартных электродных потенциалах.

Рассчитайте стандартную ЭДС топливного элемента, в котором протекает реакция C2H6(г) + 3.5O2(г) → 2CO2(г) + 3H2O(ж). Необходимые термодинамические данные возьмите в приложении.

При 25 0C э.д.с. элемента Ag | Agl | KI (1М) || AgNO3 (0,001 М) | Ag равна 0,72 В. Средний ионный коэффициент активности можно принять равным 0.65 для 1 М раствора KI и 0.98 для 0.001 М раствора AgNO3. а) Чему равна растворимость Agl? б) Чему равна растворимость Agl в чистой воде?

Аммиак разлагается УФ светом (длина волны 200 нм) с квантовым выходом 0.14. Рассчитайте энергию света (кал), необходимую для разложения 1 г аммиака.

Термическое разложение ацетальдегида - бимолекулярная реакция. Опытная энергия активации равна 45,5 ккал*моль-1, а диаметр молекулы - 4.5 A. Рассчитайте период полупревращения этой реакции при давлении 1 атм и температуре 800K.

Определите энергию активации мономолекулярной реакции при 1000 K. если частота колебаний но разрываемой связи равна v = 2.4*1013 с-1, а константа скорости равна k=510 мин-1.

Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0.040 моль*кг 1 K3[Fe(CN)6] 0.030 моль*кг-1 KCI и 0.050 моль*кг-1 NaBr.

Оцените предельную подвижность иона К+ в фориамиде и мстил а- цетате. если вязкость формамида в 3.7 раз больше, а вязкость метил ацетата в 2.6 раз меньше, чем вязкость воды.