Для бимолекулярной реакции H2 + I2 -> 2HI предэкспоненциальный множитель равен 1.56*1011 л*моль-1*с-1 и энергия активации 1.65*10^5 Дж/моль. Во сколько раз время полупревращения йода уменьшается при увеличении температуры от 600 К до 613 К, если начальная концентрация йода много меньше концентрации водорода. (Решите в приближении, что концентрация водорода постоянна).
F992
Чему равны энергия Гиббса и константа равновесия Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ в водном растворе, если известны стандартные электродные потенциалы ε0 (Fe3+/Fe2+) = 0.771 В и ε0(Fe2+/Fe) = -0.440 В.
F993
Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298 К (ΔfH0298), зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCH0), а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину (ΔfH0298) и изобарные теплоемкости СР (смотри ΔCH0 в таблице 11.3 и СР в таблицах 11.3 и 11.4 приложения 11). Продукты сгорания CO2 (г), H2O (ж). N2 (г).
ацетон C3H6O (ж);
F994
Стандартная энергия Гиббса образования озона при 400 К равна 163.2 кДж *моль-1. Вычистите константу равновесия 2O3(г) = 3О2 (г) при этой температуре.
F995
При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271.4 0C. Плотность твёрдого висмута равна 9.80 г/см3, а жидкого 10.27 г/см3. Вычистите температуру (0C) плавления висмута при давлении 21.72*105 Па, зная теплоту плавления 11.0 кДж/моль.
F996
Элементарные реакции имеют положительную энергию активации. У большинства сложных реакций энергия активации так же положительна. Одно из немногих исключений из этого правила - сложная газофазная реакция 2NO + O2 -> 2NO2, для которой была получена следующая зависимость константы скорости от температуры:
T, K
270
370
470
570
670
k*10-3 л2 моль-2с -1
9.124
4.675
3.28
2.75
2.49
Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель.
F997
Рассчитайте молярную электрическую проводимость λm вещества A, используя эквивалентные электрические проводимости λ0 при бесконечном разведении для следующих веществ при 298K.
Вариант
Вещество A
6
PbSO4
13
MgC2O4
14
AgBr
F998
Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А - В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным:
постройте график зависимости состава пара от состава жидкости при постоянном давлении;
постойте диаграмму кипения системы А - В;
определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?
определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;
при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1 при наличии диаграммы кипения системы?
какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и с кг вещества В?
какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?
какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?
определите вариантность системы в азеотропной точке.
По теплотам сгорания вещества, участвующих в реакции (табл.4), найти тепловой эффект образования указанного вещества.
Вещество: сахароза
Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях.
ΔH0, кДж/моль: = -5646,7
F1000
По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔH0, Qp и Qv указанной реакции 2NO2 = 2NO + O2
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно