ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Рассчитать pH  водного раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,0330 моль/л без учета и с учетом ионной силы раствора.

Рассчитайте, как изменится молярная растворимость серебра иодида, если к его насыщенному раствору добавить калия иодид до концентрации 1,0*10-4  моль/л.

Укажите, какой катион 2-ой аналитической группы по кислотно-основной классификации осаждается реактивом 3-ей аналитической группы. Приведите уравнение.

Рассчитайте pH буферного раствора, полученного путем смешения 50 мл 0,500 моль/л раствора уксусной кислоты и 200 мл 0, 100 моль/л раствора ацетата  натрия.

Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары IO3-, H+/ I-  в водном растворе, для которого pH = 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 1 * 10-4  и 1 * 10-2  моль/л соответственно.

Определите в каком направлении при комнатной температуре протекает окислительно-восстановительная реакция

HAsO42- + 2I- + 3H+ = AsO2- + I2 + 2H2O , если концентрация реагентов
C(HAsO42-) = c (I-) = 0,10 моль/л
C(AsO2-) = c ( I2) =  10 – 4 моль/л
pH = 1

Покажите, во сколько раз уменьшится равновесная концентрация ионов никеля (II) в 0,20 моль/л растворе калия пентацианоникелата, если в раствор добавить KCN до концентрации 0,50 моль/л.

Предложите схему кислотно-основного анализа следующей смеси ионов- аммония, натрия, ртути (I), свинца, хрома, кобальта, марганца и хлорид ионы. Укажите, какие фазы содержит система (раствор или раствор с осадком) и цвет возможного осадка. Приведите (если необходимо) предварительные испытания. Напишите специфические реакции ионов с указанием аналитического эффекта.