ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
A641

Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически     0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали HCl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали H3BO3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и  ΔpH / ΔV - V, определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и H3BO3, если для анализа было взято 20.00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

V NaOH, мл

0,00

0,40

0,60

0,80

1,00

1,05

1,10

1,20

рН

2,45

2,61

2,72

2,85

3,42

5,82

6,98

7,32

прибавили глицерин:

V NaOH, мл

1,40

1,60

1,80

2,00

2,10

2,15

2,20

2,25

2,40

рН

5,88

6,26

6,70

7,28

7,67

8,10

9,03

9,75

10,28

A642

Навеску серебряного сплава  массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и  ΔE / ΔV – V и определить массовую долю серебра (%) в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0.1200 М NaCl получили:

V NaCl, мл

16,00

18,00

19,00

19,50

19,90

20,00

20,10

20,50

21,00

E, мВ

689

670

652

634

594

518

440

401

383

A643

Навеску медного сплава массой 0,7500 г растворили, объем довели до 250,0 мл и 20,00 мл приготовленного раствора оттитровали потенциометрически после добавления KI раствором тиосульфата натрия с титром по меди T(Na2S2O3/Cu) = 0,01664.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и   ΔE / ΔV – V и рассчитать массовую долю (%)  меди в сплаве по следующим данным:

V Na2S2O3, мл

1,50

1.90

2,00

2,05

2,08

2,10

2,12

2,15

2,20

Е, мВ

475

445

424

405

382

305

232

186

162

A644

Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1 т 50%-ной азотной кислоты при степени окисления аммиака в оксид азота 0,95 и степени абсорбции оксидов азота 0,96. При расчете расхода воздуха учитывать только стехиометрию реакции по схеме
 
 NH3   →        NO  →       NO2   →        HNO3

A645 Провести полную статистическую математическую обработку результатов фотометрического определения бериллия в стандартном образце (по паспорту хо =2,12%); при котором были получены следующие данные (n=13); (2,05)3; 2,09; (2,12)3; 2,16; (2,18)3; 2,19; 2,25%. (индекс внизу – число опытов, давших такой результат).
A646 Три повторных анализа образца хлорида дали среднее значение содержания хлорида х=72,10% и стандартное отклонение S=0,40%. Определить границы доверительного интервала, в которых могут находиться результаты отдельного определения при доверительной вероятности Р=0,95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок)
A647 При определении хлоридов в питьевой воде нефелометрическим методом получены следующие результаты (мг/дм3): 0,30; 0,32; 0,33; 0,34; 0,38. Является ли результат 0,38 промахом и следует ли его учитывать при статистической обработке экспериментальных данных?
A648 Найти среднюю квадратичную погрешность отдельного определения (S), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sx) и относительную среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sxr) в %, а также доверительный интервал при доверительной вероятности P=0,95 для ряда полярографических определений содержания кадмия: 0,71; 0,72; 0,73; 0,74%.
A649

Предельная концентрация катионов меди Cu2+ при реакции их обнаружения с α-бензоиноксимом (купроном) составляет Clim = 2, 0 х 10 -6 г/ мл, а минимальный объем  предельно разбавленного раствора  равен 0,05 мл.

Определите предел обнаружения (m) катиона меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе
A650 Рассчитайте активность ионов водорода в растворе, полученном при смешивании равных объемов  0,07 моль/л соляной кислоты и 0,01 моль/л раствора бария хлорида

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно