Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали HCl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали H3BO3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH - V и ΔpH / ΔV - V, определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и H3BO3, если для анализа было взято 20.00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:
V NaOH, мл
0,00
0,40
0,60
0,80
1,00
1,05
1,10
1,20
pH
2,45
2,61
2,72
2,85
3,42
5,82
6,98
7,32
прибавили глицерин:
V NaOH, мл
1,40
1,60
1,80
2,00
2,10
2,15
2,20
2,25
2,40
pH
5,88
6,26
6,70
7,28
7,67
8,10
9,03
9,75
10,28
A642
Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E - V и ΔE / ΔV - V и определить массовую долю серебра (%) в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0.1200 М NaCl получили:
V NaCl, мл
16,00
18,00
19,00
19,50
19,90
20,00
20,10
20,50
21,00
E, мВ
689
670
652
634
594
518
440
401
383
A643
Навеску медного сплава массой 0,7500 г растворили, объем довели до 250,0 мл и 20,00 мл приготовленного раствора оттитровали потенциометрически после добавления KI раствором тиосульфата натрия с титром по меди T(Na2S2O3/Cu) = 0,01664.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E - V и ΔE / ΔV - V и рассчитать массовую долю (%) меди в сплаве по следующим данным:
V Na2S2O3, мл
1,50
1.90
2,00
2,05
2,08
2,10
2,12
2,15
2,20
Е, мВ
475
445
424
405
382
305
232
186
162
A644
Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1 т 50%-ной азотной кислоты при степени окисления аммиака в оксид азота 0,95 и степени абсорбции оксидов азота 0,96. При расчете расхода воздуха учитывать только стехиометрию реакции по схеме
NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3
A645
Провести полную статистическую математическую обработку результатов фотометрического определения бериллия в стандартном образце (по паспорту хо =2,12%); при котором были получены следующие данные (n=13); (2,05)3; 2,09; (2,12)3; 2,16; (2,18)3; 2,19; 2,25%. (индекс внизу - число опытов, давших такой результат).
A646
Три повторных анализа образца хлорида дали среднее значение содержания хлорида х=72,10% и стандартное отклонение S=0,40%. Определить границы доверительного интервала, в которых могут находиться результаты отдельного определения при доверительной вероятности Р=0,95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок)
A647
При определении хлоридов в питьевой воде нефелометрическим методом получены следующие результаты (мг/дм3): 0,30; 0,32; 0,33; 0,34; 0,38. Является ли результат 0,38 промахом и следует ли его учитывать при статистической обработке экспериментальных данных?
A648
Найти среднюю квадратичную погрешность отдельного определения (S), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sx) и относительную среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sxr) в %, а также доверительный интервал при доверительной вероятности P=0,95 для ряда полярографических определений содержания кадмия: 0,71; 0,72; 0,73; 0,74%.
A649
Предельная концентрация катионов меди Cu2+ при реакции их обнаружения с α-бензоиноксимом (купроном) составляет Clim = 2,0*10 -6 г/ мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл.
Определите предел обнаружения (m) катиона меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе
A650
Рассчитайте активность ионов водорода в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,07 моль/л соляной кислоты и 0,01 моль/л раствора бария хлорида
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
