При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (М.м. = 40 г/моль) на титрование 0,49846 г калия гидрофталата пошло 23,7 мл приготовленного раствора. Укажите химизм реакции. Рассчитайте поправочный коэффициент (K). При необходимости приведите расчёт доведения К до нормы, если для приготовления 2 л указанного титрованного раствора использована навеска натрия гидроксида массой 32
A622
При стандартизации раствора йодмонохлорида 0,1 моль/л (УЧ = ½ ICl) на титрование 25 мл приготовленного раствора израсходовано 24 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (K = 1,00). Приведите уравнение происходящих реакций. Рассчитайте молярную концентрацию и поправочный коэффициент приготовленного раствора.
A623
Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора хлорной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л из 57 % раствора (плотность 1,54 г/мл). М.м. кислоты хлорной = 100,46 г/моль.
A624
Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида с концентрацией 0,1 моль/л. Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида = 40,00 г/моль. М.м. калия гидрофталата = 204,23 г/моль.
A625
Рассчитайте навеску калия перманганата (М.м. = 158,03 г/моль) для приготовления двух л титрованного 0,1 моль/л раствора (УЧ = 1/5 KMnO4) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приготовленного раствора калия перманганата оказался равным 1,06?
A626
Как приготовить 1 моль/л раствора серебра нитрата при наличии фиксанала, содержащего 0,1 моль / 0,5л указанного вещества.
A627
При стандартизации раствора калия иодата с концентрацией 0,1 моль/л (УЧ = 1/6 KIO3) по методике ГФ XI на титрование 20,0 мл приготовленного раствора калия иодата затрачено 19,2 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,00). Приведите уравнения происходящих реакций. Рассчитайте поправочный коэффициент (К) приготовленного титрованного раствора. При необходимости, приведите расчет доведения К до нормы. Для приготовления 3 л указанного титрованного раствора была взята навеска калия иодата массой 10,701 г
A628
Рассчитайте поправочный коэффициент 0,5 моль/л раствора кислоты хлороводородной, если на титрование 0,59911 г натрия карбоната (М.м. = 105,99 г/моль) пошло 23,80 мл приготовленного раствора. Приведите расчет доведения K до нормы, если для приготовления титрованного раствора 210 мл концентрированной соляной кислоты довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 5 л.
A629
Рассчитайте навеску кальция карбоната, необходимую для приготовления эталонного раствора A на ионы кальция (100 мл), если концентрация эталонного раствора Б составляет 0,03 мг в 1 мл. Раствор Б готовится разведением 10,0 мл раствора А до 1 л. М.м. кальция карбоната = 100,09 г/моль, доля ионов кальция в кальция карбонате - 40,08%.
A630
Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл эталонного раствора железо (III)-иона из 0,1 % раствора железо (III)-иона. 0,003 мг железо (II)- или (III)-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом ясное желтое окрашивание
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
