Рассчитайте навеску в мл для приготовления 1000 мл титрованного раствора кислоты серной с концентрацией 0,1 моль/л (УЧ = 1/2 H2SO4) из 95 % раствора (плотность 1,8340 г/мл). М.м. кислоты серной = 98,07 г/моль
A632
Для приготовления эталонного раствора кальций-иона 0,749 г карбоната кальция взбалтывают с 10 мл воды в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавляют кислоту хлороводородную до растворения, а затем доводят водой до метки ( раствор А). 10 мл раствора А переносят в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят водой до метки (раствор Б). Рассчитайте содержание кальций-иона в мг в 1 мл раствора Б
A633
В препарате "Дигитоксин" (ФС 42-2415-85) рассчитать удельный показатель поглощения: около 0,02 г препарата (точная навеска), высушенного при температуре 100 - 105 0C, растворяют в 95 % этаноле в мерной колбе вместимостью 50 мл. 5 мл этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки 95 % этанолом. К 5 мл полученного раствора прибавляют 5 мл раствора натрия пикрата, выдерживают 20 минут при комнатной температуре. Оптическая плотность полученного раствора при длине волны 495 нм и толщине слоя 10 мм равна 0,880
A634
Предложите методику определения весовым методом массовой доли кальция в 10 % водном растворе (ρ = 1,05 г/мл) кальция лактата с М.м. = 218,2 г/моль
A635
Предложите методику определения весовым методом массовой доли серебра в препарате "Протаргол", порошок которого содержит около 8 % серебра
A636
Рассчитайте объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, который израсходуется при количественном определении раствора йода спиртового 5 %.
Состав:
Йода - 50,0
Калия йодида - 20,0
Воды очищенной и этанола 95 % поровну до 1 л.
По методике ГФ X (стр. 355): 2 мл препарата помещают в коническую колбу вместимостью 200 мл с притёртой пробкой и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (без индикатора). К полученному раствору прибавляют 25 мл воды, 2 мл разведённой кислоты уксусной, 5 капель натрия эозината и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до перехода окраски осадка от жёлтой до розовой. А.м. йода = 126,9 г/моль, М.м. калия йодида = 166,01 г/моль
A637
Для количественного определения 10 % - 200 мл раствора калия йодида 5 мл его развели в мерной колбе объёмом 50 мл. Установите с помощью предварительных расчётов интервал объёмов 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,0020), который будет обеспечивать качество лекарственной формы по количественному содержанию согласно Приказа МЗ РФ № 305, если на анализ взято 10 мл разведённого раствора. М.м. калия йодида = 166,01 г/моль
A638
Анализируемую смесь H2SO4 и CuSO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты:
VNaOH, мл
2,00
4,00
6,00
8,00
10,00
12,00
14,00
16,00
18,00
20,00
Электрическая проводимость ω * 103 См
7,0
6,0
5,1
4,2
3,0
3,0
3,0
3,5
4,0
4,5
Построить кривую титрования и вычислить массу H2SO4 и CuSO4 (г) в смеси, если Т(NaOH) = 0,0003854.
A639
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH - V и ΔpH / ΔV - V и определить концентрацию (г/л) раствора CH3COOH, если при титровании 10,00 мл этой кислоты 0,1000 М KOH получили следующие результаты:
V KOH, мл
10,00
13,00
14,00
14,50
14,90
15,00
15,10
15,50
16,00
pH
5,05
5,56
5,88
6,19
6,92
8,82
10,59
11,29
11,58
A640
Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М HCl.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH - V и ΔpH / ΔV- V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:
V HCl, мл
12,00
15,00
17,00
17,50
17,80
18,00
18,20
18,50
19,00
pH
10,36
9,96
9,43
9,17
8,28
5,99
3,28
2,89
2,58
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
