ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
A631

Рассчитайте навеску в мл для приготовления 1000 мл титрованного раствора кислоты серной с концентрацией 0,1 моль/л (УЧ = 1/2 H2SO4) из 95 % раствора (плотность 1,8340 г/мл). М.м. кислоты серной = 98,07 г/моль

A632

Для приготовления эталонного раствора кальций-иона  0,749 г карбоната кальция взбалтывают с 10 мл воды  в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавляют кислоту хлороводородную  до растворения, а затем доводят  водой до метки ( раствор А). 10 мл раствора А переносят в мерную колбу  вместимостью 1 л и доводят водой до метки (раствор Б). Рассчитайте  содержание кальций-иона  в мг в 1 мл  раствора Б

A633 В препарате "Дигитоксин" (ФС 42-2415-85) рассчитать удельный показатель поглощения: около 0,02 г препарата (точная навеска), высушенного при температуре 100 - 105 0C, растворяют в 95 % этаноле в мерной колбе вместимостью 50 мл. 5 мл этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки 95 % этанолом. К 5 мл полученного раствора прибавляют 5 мл раствора натрия пикрата, выдерживают 20 минут при комнатной температуре. Оптическая плотность полученного раствора при длине волны 495 нм и толщине слоя 10 мм равна 0,880
A634

Предложите методику определения весовым методом массовой доли кальция в 10 % водном растворе (ρ = 1,05 г/мл) кальция лактата с М.м. = 218,2 г/моль

A635 Предложите методику определения весовым методом массовой доли серебра в препарате «Протаргол», порошок которого содержит около 8 % серебра
A636

Рассчитайте объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, который израсходуется при количественном определении раствора йода спиртового 5 %.
       Состав:
       Йода – 50,0
       Калия йодида – 20,0
       Воды очищенной и этанола 95 % поровну до 1 л.
 По методике ГФ X (стр. 355): 2 мл препарата помещают в коническую колбу вместимостью 200 мл с притёртой пробкой и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (без индикатора). К полученному раствору прибавляют 25 мл воды, 2 мл разведённой кислоты уксусной, 5 капель натрия эозината и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до перехода окраски осадка от жёлтой до розовой. А.м. йода = 126,9 г/моль, М.м. калия йодида = 166,01 г/моль

A637 Для количественного определения 10 % - 200 мл раствора калия йодида 5 мл его развели в мерной колбе объёмом 50 мл. Установите с помощью предварительных расчётов интервал объёмов 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,0020), который будет обеспечивать качество лекарственной формы по количественному содержанию согласно Приказа МЗ РФ № 305, если на анализ взято 10 мл разведённого раствора. М.м. калия йодида = 166,01 г/моль
A638

Анализируемую смесь H2SO4  и  CuSO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты:

VNaOH, мл

2,00

4,00

6,00

8,00

10,00

12,00

14,00

16,00

18,00

20,00

Электрическая проводимость ω · 103 См

7,0

6,0

5,1

4,2

3,0

3,0

3,0

3,5

4,0

4,5

Построить кривую титрования и вычислить массу H2SO4  и  CuSO4 (г) в смеси, если Т(NaOH) = 0,0003854.

A639

Построить  кривые потенциометрического титрования в координатах pH – V и     ΔpH / ΔV - V и определить концентрацию (г/л) раствора CH3COOH, если при титровании 10,00 мл этой кислоты 0,1000 М KOH получили следующие результаты:

V KOH, мл

10,00

13,00

14,00

14,50

14,90

15,00

15,10

15,50

16,00

pH

5,05

5,56

5,88

6,19

6,92

8,82

10,59

11,29

11,58

A640

Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М HCl.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH – V и  ΔpH / ΔV- V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:

V HCl, мл

12,00

15,00

17,00

17,50

17,80

18,00

18,20

18,50

19,00

pH

10,36

9,96

9,43

9,17

8,28

5,99

3,28

2,89

2,58

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно