ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

В навеске органического соединения массой m (г) кислород количественно перевели в CO2. Диоксид углерода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раствором щелочи, и определили Δχx – уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора. Таким же превращениям подвергли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг кислорода, и измерили соответствующие величины Δχ. Результаты измерений представлены ниже:

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) кислорода в органическом соединении по следующим данным:

Навеску органического соединения массой m (г) сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду выморозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измерения электрической проводимости, содержащую раствор Ba(OH)2. Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на ΔRx. В аналогичных условиях сожгли стандартные вещества,  содержащие от 200 до 1000 мкг углерода, и также измерили для каждого образца значение ΔR. Результаты измерений представлены ниже:

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) углерода в органическом соединении по следующим данным:

Для определения содержания ионов Fe(CN)64- и Fe(CN)63- в смеси измерили поглощение при 2040 см-1 (поглощает только Fe(CN)64-) и 2115 см-1 (поглощает только Fe(CN)63-). Для приготовления стандартных растворов  в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 10.00; 8.00; 5,00; 2,00 мл 0,5М раствора K3Fe(CN)6. Для приготовления стандартных растворов Na4Fe(CN)6 в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 5,00; 2,00; 1,00; 0,50 мл 0,5М раствора Na4Fe(CN)6. Измерили поглощение стандартных растворов и получили следующие данные:

Определить концентрацию ионов Fe(CN)64- и Fe(CN)63- в смеси (A2040=0,20; А2115=0,53).

При титровании 50 мл смеси NaOH и NH3 0,01 M HCl получили следующие данные для смеси:

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH-V и ΔpH/ΔV –V. Определить концентрацию HCl, если при титровании 20 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000М NaOH получили следующие результаты:

Вывести формулу для расчета и вычислить pH следующих растворов:
13. 0,5М раствор хлорида аммония.

Для следующих буферных смесей вывести формулу и определить pH. Как изменяется pH при прибавлении к  1 литру этих смесей данного количества а) NaOH, б) HCl и при разбавлении в “n” раз этих буферных смесей.

При каком минимальном pH можно количественно разделить смеси катионов при насыщении раствора сероводородом и какова концентрация осаждаемого иона при этом pH. Во сколько раз понизится концентрация осаждаемого иона?
13 вариант 0,01M Co(NO3)2 и 0,02М Cd(NO3)2

Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций.
13. Na+, Sr2+, Cr3+, Cd2+

Из 1,050г H2C2O4*2H2O приготовлено 200мл раствора. На нейтрализацию 20мл израсходовано 15мл 0,1н едкой щелочи. Определить  процентное содержание H2C2O4*2H2O в анализируемом образце.