Сколько граммов KOH и K2CO3 содержит навеска препарата технического гидроксида калия, если на титрование ее раствора в произвольном объеме воды с фенолфталеином израсходовано 22,4 мл, а с метиловым оранжевым – 25,8 мл 0,09500М раствора HCl.
A472
Учитывая значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов двух редокс-пар, укажите, в каком направлении протекает реакция между ними. Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Вычислите константу и оцените полноту протекания реакции: H2O2 + H+ / H2O и I2/2I-
A473
На титрование 20 мл 0,05н раствора оксалата натрия в кислой среде израсходовано 25,00 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4.
A474
Из навески CaCl2*2H2O получили 0,2020г оксида кальция. Рассчитайте массу осадка хлорида серебра, полученного из той же навески.
A475
В 1 литре раствора содержится 0,316гр KMnO4. Определить нормальность раствора и титр его по Fe.
A476
Индикаторы в титриметрии, их назначение. Интервалы переходов и показатели титрования индикаторов, каким образом эти параметры используются в титриметрическом анализе?
A477
Рассчитайте концентрацию Ni (мг/мл) на основании следующих данных:
25,0 мл 0,2М NaCl + 10мл раствора пробы+5,0мл 2,3*10-2 мг/мл Ni2+, затем разбавили до 50,00 мл.
68,4
(Вольтамперометрический анализ)
A478
Для α-фурилдиоксимата никеля в хлороформе ελ =1,9*104 л/моль*см. Какое минимальное %-ное содержание Ni в чистом алюминии может быть определено этим реактивом, если масса навески равна 1 г, объем экстракта - 10,0 мл, кювета (l) = 5 см Оптическая плотность, при которой погрешность измерения не превышает 10% равна 0,020?
A479
Окислительно-восстановительное титрование. Условия проведения титрования. Электродный потенциал титруемой системы, ход его изменения в процессе титрования. Способ фиксирования точки эквивалентности. Вид кривой окислительно-восстановительного титрования.
A480
Ампулу, содержавшую 1,200 г. раствора HNO3 , разбили в растворе NaOH объемом 30,0 мл и концентрацией 0.800 моль/л. Остаток щелочи, не вступившей в реакцию, был оттитрован 20.0 мл 0.500 М HCl. Вычислить массовую долю HNO3 в растворе.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
