Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить процентное содержание непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным:
Номер задачи
Взято
Sтолуола,
мм2
f
Sэтилбензола,
мм2
f
mтолуола, г
mэтилбензола, г
260
15,26
1,09
108
0,79
158
0,82
A1912
К V (мл) 0,05 н раствору соли Me(NO3)2 (fэкв = ½) прибавили m (г) катионита в Н+-форме. После установления равновесия концентрация соли уменьшилась до c'. Определить статическую обменную ёмкость (ммоль/г) катионита, принимая молярную массу эквивалента М (1/2 Ме2+):
№ задачи
V, мл
Ме2+
m, г
с', моль/л
290
70
Ni
4,5
0,007
A1913
Определить концентрацию NaCl (в граммах на литр), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,20 н. раствором AgNO3 получили следующие результаты:
V АgNO3, мл
15,0
20,0
22,0
24,0
24,5
24,9
25,0
25,5
Е,мВ
307
328
342
370
388
428
517
646
A1914
Сульфат цинка и гексацианоферрат калия взаимодействуют по уравнению
3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4. Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 25 мл раствора ZnSO4; в процессе кондуктометрического титрования пробы 0,09843 н. раствором K4[Fe(CN)6] были получены следующие результаты:
V, мл
0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
7,0
8,0
9,0
R, Ом
0,085
0,094
0,102
0,109
0,117
0,125
0,135
0,147
0,159
0,172
Определить массу растворенного сульфата цинка в колбе.
A1915
При кулонометрическом титровании KMnO4 электрически генерируемыми ионами Fe2+ использовался ток силой 150 мА. Точка эквивалентности при титровании 3,5 мл исследуемого раствора KMnO4 достигается за 2 мин 13 с. Определить эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора MnO4.
A1916
При полярографировании раствора соли индия на фоне 1 М раствора хлорида калия с использованием ртутного капельного электрода в интервале потенциалов -0,550 до -0,675 В были получены следующие данные: предельный диффузионный ток равен 35,0 мкА, сила диффузионного тока, соответствующего потенциалам восходящей части полярограммы, составляет 2,36 мкА при Е = -0,574 В и 30,2 мкА при Е=-0,612 В. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.
A1917
Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины х:
№ задачи
Оптическая
плотность (А)
Молярный коэфф.
поглощения, ε
Толщина
слоя, l см
Концентрация
156
0,229
2,96*10^3
х
3,86*10^-5 моль/л
A1918
Взяли три навески трихлорсилана массой по 5,0000 г. Первую навеску разложили HF и НСl и после добавления люмокупферона получили 50 мл раствора, интенсивность люминесценции которого составила 55,0 у.е. Из второй навески в результате соответствующей обработки получили 10 мл раствора, добавили 5,0000 мкг меди, люмокупферон, а затем разбавили до 50 мл. Интенсивность флуоресценции этого раствора равна 110 у.е. Третью навеску, не содержащую следов меди, обработали также как и первую, и получили 50,0 мл раствора, интенсивность флуоресценции которого оказалась эквивалентной интенсивности флуоресценции 1,5000 мкг меди. Рассчитайте массовую долю меди (%) в трихлорсилане.
A1919
Рассчитайте толщину золотой фольги, если при прохождении через нее интенсивность излучения уменьшилась в 5 раз. Коэффициент поглощения составляет 111,3 см2/г (линия Kα), плотность золота равна 19,28 г/см3.
A1920
Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:
Номер задачи
Газ
Площадь пика, мм2
Коэффициент f
246
Толуол
311
0,98
Этилбензол
347
1,15
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно