Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и раствор разбавили до 1000 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместила 10,00; 20,00; 25,00; 30,00; 35,00 мл этого раствора, добавили смесь молибдата и метаванадата аммония и разбавили водой до метки
Vст, мл
20,00
25,00
30,00
35,00
Aотн
0,186
0,285
0,380
0,475
Навеску нитроаммофоски массой 0.3 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили раствор до 250 мл. Аликвоту 20 мл поместили в колбу вместимостью 50 мл и выполнили те же операции, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) Р2О5 нитроаммофоске, если Aотн,x =0,455.
A1732
Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и раствор разбавили до 1000 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместила 10,00; 20,00; 25,00; 30,00; 35,00 мл этого раствора, добавили смесь молибдата и метаванадата аммония и разбавили водой до метки
Vст, мл
20,00
25,00
30,00
35,00
Aотн
0,186
0,285
0,380
0,475
Навеску нитроаммофоски массой 0.3 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили раствор до 250 мл. Аликвоту 20 мл поместили в колбу вместимостью 50 мл и выполнили те же операции, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) Р2О5 нитроаммофоске, если Aотн,x =0,415.
A1733
Навеску технического BaCl2 массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 23,95 мл раствора AgNO3 (T(AgNO3) = 0,008048). Вычислить массовую долю (%)BaCl2 в образце. Ответ: 70,53 %.
A1734
Навеску технического KBr массой 0,3838 г растворили в воде и раствор оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3 (T(AgNO3/Cl) = 0,003546). Вычислить массовую долю (%)KBr в образце. Ответ: 73,81 %
A1735
Какая масса натрия содержалась во взятой пробе раствора, если после осаждения его в виде NaZn(UO2)3(CH3COO)9*6H2O полученный осадок отделили, растворили и оттитровали цинк 20,85 мл 0,01 М “ДТФ (K = 0.9194)? Ответ: 441 мг
A1736
Навеску образца серусодержащего органического соединения массой 0,1210 г сожгли в токе O2, выделяющийся SO2 поглотили раствором H2O2(H2O2 + SO2 → H2SO4). На титрование образовавшейся кислоты израсходовали 20,5 мл 0,1070 н. раствора KOH. Рассчитайте массовую долю S в соединении (в %).
Определите равновесную концентрацию гидроксид-ионов в растворе формиата калия с массовой долей 0.084%, KHCOOH=1*10-4, ρ раствора HCOOK=1.0г/мл
A1739
Рассчитайте условный стандартный потенциал каломельного электрода Hg | Hg2Cl2, KCl при 25 0С, если при той же температуре стандартный потенциал ртутного электрода Hg22+|Hg равен 0,792 В, а произведение растворимости каломели Ks(Hg2Cl2) = 1,3*10-18.
A1740
Навеску фосфорного удобрения массой 0,3000 г растворили и перевели в мерную колбу вместимостью 250 мл. 10 мл полученного раствора поместили в мерную колбу на 50 мл, добавили реагент на фосфор и довели до метки дистиллированной водой. Оптическая плотность полученного раствора составила Ах =0,18. Для стандартных растворов, содержащих 1, 2, 3 и 4 мг фосфора в 50 мл, в тех же условиях, оптическая 92 плотность составила соответственно 0,08; 0,15; 0,24 и 0,33. Постройте градуировочный график и определите массовую долю (%) фосфора в удобрении.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
