Навеску H2C2O4*2H2O массой 0,600 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4.
A1722
Рассчитать массу железа в 200,0 мл раствора хлорида железа(II), если на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора K2Cr2O7, имеющего титр по железу 0,005585 г/мл (Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,005585 г/мл).
A1723
К 2,50 мл раствора KClO3 прибавили 25,00 мл 0,1200 М раствора FeSO4, избыток которого затем оттитровали 5,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю (%) KClO3 в растворе, если плотность этого раствора ρ = 1,020 г/мл.
A1724
10,00 мл раствора пероксида водорода разбавили водой до 200,0 мл в мерной колбе. К 20,00 мл полученного раствора прибавили избыток иодида калия и подкислили серной кислотой. На титрование выделившегося иода израсходовали 15,65 мл 0,1M раствора тиосульфата натрия (K = 0,9800). Определить массу водорода пероксида в исходном растворе.
A1725
Навеску 1,9230 г кристаллогидрата нитрата алюминия растворили и разбавили водой в мерной колбе объемом 100,0 мл. К аликвотной части в 10,00 мл этого раствора добавили избыток комплексоната магния. На титрование выделившихся ионов магния израсходовали 18,55 мл раствора 0,02503 М трилона Б. Рассчитать массовую долю нитрата алюминия в кристаллогидрате.
A1726
Для определения нитрата серебра в растворе использовали гальванический элемент, состоящий из металлического серебряного электрода и 1 М каломельного электрода сравнения при 250С: (+)Ag | AgNO3 || 1 M KCl | Hg2Cl2, Hg | Pt(-). Измеренное значение ЭДС оказалось равно 0,407 В. Рассчитать концентрацию нитрата серебра в анализируемом растворе и его массу в 100 мл раствора
A1727
Потенциал металлического кадмиевого электрода в анализируемом растворе соли кадмия при 250 С равен -470 мВ, а в стандартном 0,025 М растворе сульфата кадмия
-450 мВ. Рассчитать концентрацию кадмия в анализируемом растворе.
A1728
Навеска образца, состоящего из смеси Na2CO3 и NaHCO3, массой 1,500 г растворена в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование 50,00 мл полученного раствора с фенолфталеином затратили 5,70 мл 0,2000 М раствора HCl. На дальнейшее титрование того же раствора с метиловым оранжевым затратили 20,80 мл 0,2000 М раствора HCl. Рассчитать массовую долю Na2CO3 и NaHCO3 в анализируемом образце.
A1729
Вычислить массовую долю свинца в образце, если после растворения его навески массой 0,5433 г к полученному раствору добавили 25,00 мл раствора K2CrO4, полученный осадок отфильтровали, к фильтрату добавили избыток KI и выделившийся йод оттитрован 15,20 мл 0,1000М раствора Na2S2O3 (1,00 мл хромата калия эквивалентен 1,20 мл раствора Na2S2O3).
A1730
Значение молярного коэффициента светопоглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1,6*10^3. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа в мг/мл в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах вместимостью 100 мл, чтобы оптические плотности, при измерении в кюветах толщиной 1 см, укладывались в интервал значений от 0,1 до 1,0.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
