Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ =1.19 г/мл) содержащей 38% (масс.) HCl нужно взять для приготовления 1л 2н раствора
A1682
Вычислите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, если на титрование 0.2500 г химически чистой Na2CO3 израсходована 20.50 мл этого раствора
A1683
Для фотоколориметрического определения H3PO4 1г50 мл фосфорной кислоты (пл. 1.090 г/см3) растворили в мерной колбе вместимостью 200.0 мл. Затем 1.0 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и после добавления соответствующих реактивов определили оптическую плотность. По градуировочной кривой содержание фосфорной кислоты соответствовало 0.964 мг P2O5. Вычислить массовую долю H3PO4 в образце
A1684
Рассчитайте навеску образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,0 мл 0,05215 М раствором H2C2O4 избыток кислоты оттитровывался бы 25 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,035 мл раствора H2C2O4).
A1685
25,0 мл раствора HNO3 оттитровали 0,1160 М раствором NaOH, на титрование пошло 22,4 мл. По результатам титрования рассчитайте содержание определяемого компонента (г и %). Плотность раствора 1,1 г/см3. Навеску образца, взятую для анализа, считать равной 4,250 г.
A1686
Пробу экстракционной фосфорной кислоты объемом 5,00 мл разбавили до 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 11,20 мл раствора NaOH (T(NaOH)=0.004014), a на титрование такой же пробы с фенолфталеином - 23,60 мл раствора NaOH.
Вычислить концентрации (г/л) H3PO4 и Ca(H2PO4)2 в исходном растворе пробы.
A1687
Как анализируется (NH4)2SO4? Привести индикаторы, схему анализа и расчета массы.
A1688
К 777,00 см3 воды добавлено 99,00 см3 3%-ного раствора HCOOH и 88,00 см3 0,3%-ного раствора HCOOLi. Вычислить pH полученного раствора
A1689
Какую навеску NH4Cl нужно внести в колбу на 500,00 см3, чтобы при доведении до метки 0,7 М раствором NH4OH получился раствор с pH = 9?
A1690
Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением 0.1000 г его в мерной колбе вместимостью 500.0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50.0 мл поместили 0.5; 1.0; 1.5; 2,0 мл этого раствора, обработали реактивом и довели до метки. Измерили оптические плотности стандартных растворов и получили:
Vст, мл... 0.5 1.0 1.5 2.0
А........... 0.231 0.465 0.690 0.940
Определить массовую долю MoO3 з минерале, если навеска минерала массой 0.2400 г. растворена в мерной колбе вместимостью 100.0 мл. к 10.0 мл этого раствора прибавлен тот же реактив и объем раствора доведен до 50.0 мл Оптическая плотность такого раствора будет равна 0,510
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
