Из навески 0,6000 г сплава титан перевели в TiO2+ и оттитровали 0,1 н CrCl2
TiO2+ + Cг2+ + 2H+ = Ti3+ + Cг3+ + H2O
Вычислить процентное содержание титана в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
VCrCl2, мл
2,0
10,0
18,0
19,8
20,0
20,2
22,0
Е, В
0,159
0,100
0,041
-0,018
-0,155
-0,292
-0,351
Ответ: 15,97%
A1672
Составлен гальванический элемент из водородного и нормального каломельного электродов. ЭДС гальванического элемента при 30 0 С равна 0,506 В. вычислить pH, pOH, aH+ и aOH- раствора в водородном электроде
A1673
Рассчитать потенциал стеклянного электрода в растворе при pH 5,0 по отношению к хлорсеребряному электроду. E 0 стеклянного электрода при 20 0 С равен +0,358В; Е 0 хлорсеребряного электрода при 20 0 С равен +0,201 В. Ответ: -0,133 В
A1674
Oпределить активность ионов меди, если ЭДС цепи Cu | Cu2+ (a1=x) || Cu2+ (a2=1) | Cu при Т=298 К равна 0,088 В. Ответ 0,0013
A1675
Oпределить ЭДС гальванического элемента
Ni| NiSO4 || CuSO4 | Cu
С=0.025М 0.05 М
При Т=298 К, если нормальные электродные потенциалы при заданной температуре равны: E 0Cu/Cu2+ =0,768В; E 0Ni/Ni2+ =-0230 В.
A1676
Напишите уравнения реакций, протекающих в гальваническом элементе Zn|ZnSO4||AgNO3|Ag, и определите константу равновесия Ka при температуре 298K. Нормальные потенциалы при данной температуре: Е 0Zn/Zn2+ =-0,760 В; Е 0Ag/Ag+ =0,799 В. Ответ: Ka = 1,202*10^53.
A1677
Для приготовления раствора сравнения 0,258 г нитрата свинца растворили в 250 мл воды. После обработки 5мл этого раствора дитизоном было получено 50 мл окрашенного раствора. Окрашенное соединение экстрагировали 10 мл хлороформа, и оптическая плотность (абсорбционность) хлороформенного слоя оказалась 0,35.
1 л сточной воды упарили до 100 мл. После обработки 10 мл этого раствора дитизоном было получено 25 мл окрашенного раствора. Окрашенное соединение экстрагировали 10 мл хлороформа, и оптическая плотность хлороформного слоя в той же кювете оказалась равной 0,14. Определите концентрацию ионов свинца в исследуемой воде (мг/л).
A1678
В анализируемом растворе с ионной силой 0,01 моль/л ЭДС электродной пары (Е) равна 90 мВ. Определить активность и молярность CI- - ионов в этом растворе, если в стандартных растворах KCl получены следующие данные:
CKCl, моль/л
10-4
5*10-4
10-3
5*10-3
10-2
E, мВ
180
137
120
75
58
A1679
Для построения калибровочного графика при определении хлорид-иона в азотной кислоте турбидиметрическим методом на фотонефелометре ФЭК-Н-57 были получены следующие данные:
Концентрация Cl- ммоль/л.... 0,05 0,10 0,14 0,19 0,24
Оптическая плотность........ 0,05 0,10 0,20 0,30 0,40
Разбавили 100мл исследуемой азотной кислоты плотностью 1,50 г/мл до 250мл водой. К 25мл этого раствора добавили нитрат серебра, стабилизирующий коллоид, и довели объем водой до 50мл. Оптическая плотность полученного раствора составила 0,35. Определить массовую долю хлорид-иона в азотной кислоте,%
A1680
Какова молярность. нормальность и титр KOH, если на титрование 20 мл его затрачено 22 мл H2SO4 с Т=0.0098 г/мл?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
