При кулонометрическом определении висмута в потенциостатическом режиме за время электролиза в водородно-кислородном кулонометре образовалось 24,12 см3 (н.у.). Рассчитайте теоретический объем газа, выделившегося при пропускании 1 Кл электричества. Сколько грамм висмута выделено из раствора?
Ответ: 0.1000 г
A1642
При определении методом прямой кулонометрии концентраций ионов Zn2+ в сточной воде фибрового производства, основанного на "пергаментации" бумаги концентрированным раствором ZnCl2, количество электричества, затраченное на полное восстановление ионов Zn2+ измерялось йодным кулонометром. Сколько миллиграммов цинка содержится в 1 дм3 сточной воды, если при анализе пробы объемом 100 см3 на титрование йода, выделившегося за время электролиза в кулонометре, было затрачено 15,2 см3 раствора концентрацией 0,1 мольэ/дм3?
Ответ: 497 мг/дм3
A1643
При определении концентрации ионов цинка в сточной воде фибрового производства количество электричества, затраченного на полное восстановление ионов цинка, измерялось с помощью водородно-кислородного кулонометра. За время электролиза 100 см3 сточной воды в кулонометре выделилось 21,3 см3 смеси газов (н.у.). Какова концентрация ионов Zn2+ в воде (мг/дм3)?
Ответ: 415 мг/дм3
A1644
В кулонометрическую ячейку, состоящую из платинового катода и серебряного анода, погруженных в раствор KBr (pH = 6,0), ввели 20,0 см3 сильной кислоты. Для восстановления исходного pH в катодном пространстве ячейки потребовалось 320с при силе генерирующего тока 15 мА. Какова молярная концентрация кислоты?
Ответ: CHAn = 2,49*10-5 моль/ дм3
A1645
10 см3 одноосновной сильной кислоты оттитровали кулонометрически генерированными в амперостатическом режиме ОН- - ионами, затратив на достижение КТТ 368 с при силе тока 400 мА. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты (моль/дм3).
A1646
Титрование Na2S2O3, используемого как вспомогательный раствор для определения ионов меди в реактиве Феллинга, проводилось йодом, электрогенерированным из ацетатного буферного раствора, содержащего 1,66 г KJ, с применением биамперометрической системы индикации КТТ. После предэлектролиза KJ, когда потенциал индикаторной системы составил 40 мВ, в кулонометрическую ячейку поместили 2см3 0,1 мольэ/дм3 раствора Na2S2O3. и оттитровали его при постоянной силе тока 50 мА до КТТ, соответствующей потенциалу системы индикации 200 мВ. Сколько времени было затрачено на проведение анализа?
Ответ: 6 мин 26 с
A1647
При подготовке сульфитного щелока к биохимической переработке из него удаляется избыток диоксида серы, который является ингибитором биохимических процессов. Эффективность десульфитации многоступенчатой барботажной обработкой зависит от соотношения свободного и связанного SO2. Определите концентрацию общего диоксида серы в щелоке (%) и соотношение свободного и связанного SO2, если 1 см3 исходного щелока, плотностью 1,042 г/см3, был оттитрован йодом, электрогенерированным при силе тока 5 мА за 6 мин 30 с. На титрование такой же пробы после удаления свободного S02 было затрачено 2 мин 10с.
