К 25 мл 0,1 раствора HCl прибавили а) 24,95 мл б) 25,05 мл 0,1 раствора NaOH. Чему равен pH раствора в обоих случаях?
A1632
Чему равна э.д.с. элемента, составленного из пар Sn4+/Sn2+ и Fe3+/Fe2+, если концентрация Sn4+ и Fe2+ равны 0,01 г-ион/л каждая, тогда как концентрация Sn2+ и Fe3+ равны 1 г-ион/л каждая?
A1633
Рассчитать объем воды, который потребуется для промывания осадка MgNH4PO4*6H2O массой 0.5 г, чтобы потери за счет растворимости не превышали 0.05 %. Ответ: 16.2 мл.
A1634
Потенциал свинецселективного электрода в 0,0003 М растворе нитрата свинца равен 86 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0018 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ больше теоретического значения. Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов цинка до концентрации 0,00022 М. Коэффициент селективности К(Pb/Zn)=0,0011
A1635
Смешали 50,00 см3 раствора аммиака с концентрацией С =0,2 моль/дм3 и 20,00 см3 раствора HCl с концентрацией С =0,5 моль/дм3. Рассчитать pH полученною раствора. рКb аммиака =4,75
A1636
Какую навеску щелочи NaOH, содержащей 18.0% индифферентных примесей, следует взять для приготовления:
1 дм3 раствора с титром 0.0040 г/см3;
500 см3 раствора с концентрацией 0.15 моль/дм3
A1637
Какой объем соляной кислоты HCl с концентрацией С =2,5 моль/дм3 следует прибавить к 0,500 дм3 раствора HCl с концентрацией С=0,5 моль/дм3, чтобы получить раствор с концентрацией С =1.45 моль/дм3
A1638
При электролизе раствора соли через анализируемый раствор в течение 8 часов пропускался постоянный ток силой 1А. При этом на катоде выделилось 9,53 г металла. Определить молярную массу эквивалента металла.
Ответ: M(1/zMe) = 31,9 г/ мольэ
A1639
При определении содержания Fe2O3 в пробе количество электричества, затраченного на восстановление Fe(II) до Fe(III), измеряли с помощью водородно-кислородного кулонометра. За время электролиза в кулонометре выделилось 40,50 см3 смеси газов (н. у.). Какова массовая доля (%)Fe2O3, если навеска равна 1,500 г?
Ответ: 12,84%
A1640
Навеску сплава массой 0,7235 г растворили и через полученный раствор в течение 22 мин пропустили ток силой 0,180 А, в результате чего на катоде полностью выделилась медь. Какова массовая доля (%) меди в сплаве, если выход по току 80,0 %?
Ответ: 8,65%.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
