ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для определения содержания ртути в фармацевтическом препарате методом фиксированного времени использовали реакцию превращения гексацинаноферрат(II)-иона в аквапентацинаноферрат(II)-ион и далее в присутствии нитрозобензола - в окрашенный ион [Fe(CN)5C6H5NO]3-. Эта реакция катализируется соединениями ртути. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 15 мни после начала реакции, оказались равными:
CHg*10^3 мкг/мл 10,0 16.0 21.0 26.0
А15мин 0.17 0.27 0.36 0,44.
Из навески препарата m после соответствующей обработки получили 500 мл раствора. 10.0 мл раствора довели до объема 250 мл, из которого взяли 10 мл в мерную колбу на 100,0 мл. Определить процентное содержание ртути в препарате, если получили следующие значения оптической плотности исследуемых растворов, измеренной через 15 мин после начала реакции:
Варианты 1 2 3 4 5
m, г 0.4350 0.3140 0.1735 0.2574 0.3421
А15мин 0.31 0.29 0.40 0.25 0.19

На титрование 50,0 мл стандартного раствора сульфата магния с титром 0,00768 г/мл израсходовано 42,3 мл раствора ЭДТА. Вычислить титр ЭДТА по магнию.

Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH раствора угольной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л. Как изменится pH данного раствора при добавлении к нему раствора гидрокарбоната натрия?

В 1 литре воды растворили 4,03 литра аммиака (н.у.). Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH полученного раствора. Как изменится pH данного раствора при добавлении к нему аммония хлорида?

Раcчитайте степень гидролиза и концентрацию ионов OH- в растворе натрия гипохлорита с концентрацией 0,056 моль/л. Повлияет ли и как на степень гидролиза соли добавление к раствору небольшого количества гидроксида натрия, соляной кислоты, а также разбавление и нагревание раствора?

Какой объем раствора соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л потребуется для нейтрализации продуктов гидролиза 8,4 г кальция гидрида?

0,066 г порошка металлического железа растворили в разбавленной серной кислоте в атмосфере водорода. На реакцию с образовавшимся в растворе веществом затрачено 4,6 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л. Рассчитать массовую долю основного вещества в исходном образце.

В воде растворено 15,28 г калия бромида и 3,34 г калия бромата. Какую среду следует создать для получения в растворе брома? До какого объема следует разбавить этот раствор, чтобы концентрация брома составила 0,005 моль/л?

Во сколько раз будут меньше потери в объеме 200 см3 при осаждении стронция в виде SrSO4 с использованием избытка серной кислоты, как осадителя, концентрации 0,01 моль/л по сравнению с эквивалентным осаждением?