ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для определения кремния в сталях в виде кремнемолибденового комплекса чистая двуокись кремния была переведена в раствор и после добавления необходимых реагентов раствор был разбавлен в мерной колбе на 100 мл. до метки. Концентрация полученного окрашенного стандартного раствора составляет 0.8 мг/100 мл SiO2, а оптическая плотность его равна 0.61. Навеску стали 0.253г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденовой кислоты. Оптическая плотность этого раствора, измеренная в той же кювете, что и стандартный раствор, оказалась равной 0.56. Определить содержание кремния в стали, в %.

При снятии вольтамперной кривой раствора при 25 0С, содержащего неизвестный ион, были получены следующие данные. Построить графическую зависимость, соответствующую уравнению полярографической волны, и определить величину предельно диффузионного тока, число электронов, участвующих в электродном процессе, и потенциал полуволны.
Вариант 9
-Е, В........ 0,248 0,325 0,375 0,430 0,487 0,575 0,675 0,750;
I, мкА...... 1,48 2,00 3,51 10,0 22,7 29,8 30,0 30,1.

При потенциале -0.8 В относительно насыщенного каломельного электрода раствору 5*10-3 М по хлориду кадмия и 0,1 М по хлориду калия соответствует диффузионный ток 50 мкА. Ртуть вытекает со скоростью 18 капель в 1 мин, масса 10 капель ртути равна 0.0382 г. Рассчитать коэффициент диффузии. Какова будет сила тока, если указанный капилляр заменить другим, при котором время образования капли равно 3,0 с и 10 капель будут весить 0.0420 г?

Содержание тиомочевины определяли амперометрическим методом путем титрования ее ионами ртути (II). Предварительно таким же методом установили точную концентрацию раствора Hg(NO3)2. Для титрования в ячейку поместили раствор, содержащий 0,0996 г тиомочевины CS(NH2)2. Получили следующие результаты:
V Hg(NO3)2, мл...... 0.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 6,5 7.0 7,5
Id, мкА................ 0 0 0 1,5 5 8 20 60 95.
Построить кривую титрования и рассчитать T(Hg(NO3)2/ CS(NH2)2).

При высокочастотном титровании 200,0 мл смеси NH3 и KOH 0,2000 М хлороводородной кислотой было получено:
V(HCl),мл................. 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 7,5 8,0 8,5
Показания прибора.... 48 39 29 23 18 19 20 22 23 25 30 44 57
Построить кривую титрования и определить концентрацию каждого из компонентов, г/л.

Рассчитать сачок потенциала при титровании 0,1 М раствора сульфата церия (4) раствором сульфата железа (2) концентрации 0,1 моль/л (99,9%, 100%, 100,1% оттитровки)

Рассчитать потенциал индикаторного хлорсеребряного электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения (температура = 25С) в цепи:

По приведенным ниже данным рассчитайте удельный и молярный коэффициенты погашения продукта фотометрической реакции в ряс шире в пересчете на определяемое вещество. Изменяются ли искомые величины, если изменить длину волны света, концентрацию вещества ( в пределах диапазона концентраций, для которого выполняется основной закон светопоглощения), толщину поглощающего слоя?

Для определения вольфрама использовали реакцию окисления иодид- иона перекисью водорода, катализируемую соединениями W. В три мерные колбы на 50,0 мл внесли 1,0, 3.0 и 5,0 мл раствора Na2WO4 (T(Na2WO4/W)=1.045*10^-7). Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50,0 мл. После добавления необходимых реагентов измерили оптическую плотность А в зависимости от времени τ для всех четырех растворов и построили график, по которому определили тангенсы углов наклона прямых (tgα), приведенных в таблице.

Определить содержание вольфрама (г) в исследуемых растворах.

Определение кальция в природной воде проводили методом фотометрии пламени по излучению радикалов СаОН при 622 нм. Для анализируемого раствора измерено I = 31,0 у.е., для раствора, полученного смешением 50,0 мл анализируемого и 25,0 мл стандартного (CCa = 50,0 мкг/мл) - 80,2 у.е., а для раствора контрольного опыта - 3,5 у.е. Рассчитайте содержание кальция в анализируемом растворе.