ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Навеску NiSO4*7H2O массой 0,1406 г растворили и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,0 мл. При высокочастотном титровании 10,00 мл полученного раствора трилоном Б получили следующие результаты:

Построить кривую титрования и вычислить титр трилона Б по никелю.

Удельная электропроводность насыщенного раствора BaSO4 равна 4,31*10-6 Ом-1*см-1. Его эквивалентная электропроводность, практически равная электропроводности при бесконечном разведении, 143,5 Ом -1*см-2. Определить растворимость BaSO4 в воде, если удельная электропроводность воды равна 1,5*10^-6 Ом-1 *см-1

При кулонометрическом титровании 5,00 мл раствора калия бихромата в сильнокислой среде для восстановления бихромат-иона электрогенерированным ионом железа(II) потребовалось пропустить ток, равный 20,0 мА, в течение 6 мин 15 с. Определите молярную концентрацию эквивалента калия бихромата в анализируемом растворе.

Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?

Навеску m (г) латуни растворили в азотной кислоте и после отделения олова, железа и свинца разбавили фильтрат до 250,0 мл. К аликвоте V(мл) раствора добавили равный объем фонового электролита (аммонийный буфер и желатина) и после удаления воздуха полярографировали.
Диффузионный ток при Е = -0,6 В соответствует восстановлению меди (Id,Cu), а при Е = -1,4 В восстановлению цинка и никеля (Id,Zn+Ni). К другой аликвоте V (мл) добавили растворы Na2SO3, KCN, желатины, аммонийного буфера общим объемом 20,0 мл. Полярограмма этого раствора дает только волну никеля с величиной Id, Ni.

Рассчитать массовую долю (%) Cu, Zn и Ni в латуни, если при выбранных условиях измерений константы диффузионного тока Id/C (мкА/ммоль) равны: у меди 6,54, у цинка и никеля 4,23, у никеля 4,85. Результаты измерений приведены в таблице.

Для построения градуировочного графика с целью определения ионов NO3- в воде использовали стандартный раствор KNO3 с Т(KNO3/NO3-) = 0,01 г/мл. Пробы раствора в диапазоне 0,1 - 0,8 мл обработали необходимыми реактивами, прибавили 0,1 % -й раствор хромотроповой кислоты, довели объем до 10,0 мл концентрированной серной кислотой и измеряли оптическую плотность в кювете с l = 3 см. Результаты измерений представлены ниже:
V, мл......... 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8
А.............. 0,100 0,202 0,418 0,603 0,802.
Пробу анализируемой воды объемом 2,5 мл провели через все стадии анализа, как и стандартный раствор, и измерили оптическую плотность этого раствора, она оказалась равной 0,550. Определить содержание ионов NO3- в анализируемой воде, г/л, во сколько раз концентрация ионов NO3 ниже ПДК, которая равна 10 мг/л?

Два образца нефти, стандартный и анализируемый, массой по 1,000 г разбавили в 10 раз метилизобутилкетоном и распылили в пламени атомно-абсорбционного спектрофотометра. Оптическая плотность линии ванадия для образца с известным содержанием ванадия ωст составила Aст и для образца с неизвестным содержанием Aх.
Вычислить массовую долю (%) ванадия для следующих образцов нефти:

Для определения молибдена использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями молибдена. В три мерные колбы на 50,0 мл внесли 5,0; 10,0 и 15,0 мл раствора (NH4)2MoO4, T((NH4)2MoO4/Mo) = 4,45*10-8. Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50,0 мл. После добавления необходимых реагентов измерили оптическую плотность А в зависимости от времени т для всех четырех растворов и построили график, по которому определили тангенсы углов наклона прямых (tgα ), приведенных в таблице.
Построить калибровочный график в координатах tgα - CMo и определить содержание молибдена (г) в исследуемых растворах.

Сплав анализировали на содержание титана фотометрическим методом с хромотроповой кислотой. Навеска сплава 0.3560 г переведена в мерную колбу вместимостью 200.0 мл; 5.0 мл полученного раствора помещены в мерную колбу вместимостью 50.0 мл и подготовлены для фотометрирования. Оптическая плотность исследуемого расiнора в кювете с толщиной слоя 3 см составляла 0.570. Оптическая плотность стандартного раствора, приготовленного аналогично и содержащего 0.005 мг/мл Ti, составляла 0.530. Вычислить массовую долю титана в исследуемом образце.

Определение никеля в стали проводили фотометрическим методом с диметилглиоксимом. Навеска стали 0,2010 г после растворения переведена в мерную колбу вместимостью 100,0 мл. Для фотометрирования 5,0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Оптическая плотность этого раствора составляла 0,300. В другую мерную колбу вместимостью 200,0 мл поместили стандартный раствор, содержащий 0,045 мг никеля, и подготовили для фотометрирования аналогично исследуемому раствору. Оптическая плотность стандартного раствора составляла 0,330. Вычислить массовую долю никеля в исследуемой стали.