Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U4+ и оттитровали 0,01 н KMnO4. Каково массовое содержание U4+ в руде по следующим результатам потенциометрического титрования:
Определите концентрацию ионов Pb2+ (мг/л), если при амперометрическом титровании 10,0 мл раствором Na2SO4 с титром по свинцу 0,0064 г/мл при Е=-1,0В (НКЭ) получили следующие данные:
V(Na2SO4), мл
0
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
Id, мкА
215
163
115
60
40
33
30
29
A1463
Зависимость электродного потенциала NO3- -селективного электрода от концентрации NO3- в стандартных растворах следующая:
С, моль/л
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
Е, мВ
400
350
295
240
185
Навеску калийной селитры, массой 0,1000 г растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Электродный потенциал NO3- -селективного электрода в этом растворе составил 250 мВ. Определить массовую долю NO3- в данном веществе.
A1464
Какой объем раствора, содержащего 73 г HCl в 1 л, потребуется для взаимодействия с 1 кг CaCO3?
Ответ: 9,98 л.
A1465
При определении железа (II) в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг железа (II) в 50 мл, оказалась равной 0,264. Толщина слоя кюветы была равна 2 см. Вычислить значение молярного коэффициента cветопоглощения.
Ответ: 1,607*10-3
A1466
Для приготовления стандартных растворов титана (IV) в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили определенный объем раствора, содержащего 0,20 мг/мл титана (IV), добавили перекись водорода и довели до метки. Измерили оптическую плотность полученных пероксидных комплексов титана (IV) при λ = 400 нм:
V, мл
0,50
1,00
1,40
1,60
1,70
А
0,13
0,44
0,76
0,90
1,04
Из навески стали массой 0,3000 г после соответствующей обработки приготовили 100 мл раствора, отобрали 10 мл и поместили в колбу вместимостью 50 мл, добавили перекись водорода и довели до метки. Оптическая плотность раствора при λ = 400 нм равна 0,61. Вычислить массовую долю титана в стали.
Ответ : 0,8%.
A1467
В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили 10 мл сточной воды. В первую колбу добавили 10 мл стандартного раствора Сu(II) с титром 0,0010 г/мл. В обе колбы добавили нужные реактивы и разбавили до метки водой. Оптическая плотноcть раствора из первой колбы равна 0,380, а из второй колбы 0,240. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде. Ответ : 0,171 г/л.
A1468
Молярные коэффициенты светопоглощения моноэтаноламина при 785 и 728 см-1 составляют: ε785 = 1,67 и ε728 = 0,0932, а диэтаноламина - ε785 = 0,0446 и ε728 = 1,17. Вычислить концентрацию (моль/л) моно - и диэтаноламина в смеси, если измеренные в тех же условиях значения оптической плотности при l = 1 см равны : А785 = 0,520; А728 = 0,715.
Ответ : 0,289 моль/л ; 0,586 моль/л.
A1469
Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3 , если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870. Остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титром равным 0,007580 г/см3
A1470
Для определения Cl- -иона в красителе точную навеску последнего массой m, г поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл, растворили в воде и довели раствор до метки водой. Аликвоту 10,0 мл раствора перенесли в ячейку и оттитровали потенциометрически 0,0197 М раствором AgNO3. Получили следующие результаты:
I вариант: m = 0,0502 г
V(AgNO3), мл ....... 0,1 0,3 0,6 0,8 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5
Е, мВ................... -85 -70 -55 -35 -15 5 10 30 50 80
V(AgNO3), мл ....... 1,6 1,7 1,8 1,9 2,0 2,1 2,3 2,5
Е, мВ.................. 105 165 255 305 330 345 356 364.
Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю хлорид-иона в красителе.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
