ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Навеску исследуемого технического образца, содержащего соль аммония, нагрели с определенным объемом (V NaOH) титрованного раствора едкого натра до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходован определенный HCl (V HCl). Определите массовую долю аммиака в образце.

Таблица 4

Из навески сплава массой 2,700 г получили 0,2004 г Al2O3 и 0,0518 г SiO2. Вычислить массовые доли (%) Al и Si в сплаве.
Ответ: 3,93%; 0,90%.

Какую массу NaNO3 следует взять для анализа, чтобы после восстановления NO3- выделившийся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М НСl и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaOH? Ответ: 0,17. г.           

Раствор солей кальция и магния 100,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохром черным Т  израсходовали 18,45 мл 0,01020М ЭДТА, а на  титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Ca и Mg содержалась в исходном растворе? Ответ. 0,0168 г Са; 0,0127 г Mg.

Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для титрования:
г) NH3 + HCl

Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Ответ: 1) 21.95; 24.72; 34.17; 19.16 %.

Рассчитать массу смеси, содержащей 45,00 % KBг, 48,00 % NaBr и 7,00% индифферентных примесей, чтобы при меркуриметрическом титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Hg(NO3)2 (fэкв = 1/2). Ответ: 0,1267 г.

Рассчитать сколько мл раствора H2SO4 ω=98%-ного плотностью ρ=1,8365 г/см3? требуется для приготовления 500 мл 0,1М(1/2 H2SO4).

Вычислить массовую долю (%) FeO в образце техниче­ского железного купороса, если из навески 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe2O3? Вычислить массовую долю (%) FeSO4*7H2O в исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32 %.

Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для титрования:
г) C6H5COOH + NaOH