ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Какой индикатор пригоден для титрования: а) 0,1М K2HPO4 + 0,1 М HCl; б) 0,1 М KH2PO4 + 0,1 М KOH?

Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25.00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18.40 мл 0,1000 М HCl, а на титрование такой же аликвоты с метиловым оранжевым - 18,80 мл3 кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.
Ответ: 88.58%

К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3(fэкв=1/6) (K=0.9876):
NH2OH*H+ + BrO3- =  NO3- + Br- + 2H+ + H2O
Избыток бромата оттитровали йодометрически, затратив 15,00 мл тиосульфата с T(Na2S2O3)=0.01634, Определить концентрацию раствора гидроксиламина NH2OH (г/л). Ответ: 0.2023 г/л.

Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50 мл поместили 5,0; 8,0; 10,0 мл раствора железоаммонийных квасцов с ТFe=0,000050, добавили соляную кислоту и тиоцианат калия, довели до метки водой и измерили оптическую плотность при 496 нм:

Объём стандартного раствора, мл      5,0       8,0       10,0
Оптическая плотность              0,365        0,595        0,750

Исследуемый раствор, содержащий железо  и никель, разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл, отобрали две аликвоты по 20,0 мл в колбы вместимостью 50,0 мл. Одну пробу разбавили до метки водой, ко второй пробе прилили HCl, KSCN и также довели до метки водой. Оптическая плотность первой пробы при 496 нм равна АNi=0,080. Оптическая плотность второй пробы =0,46.
Рассчитать массу железа, мг, в растворе.

При титровании 50,0 мл хлороводородной кислоты раствором NaOH получили следующие данные:

Построить график в координатах χ- V(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальную концентрацию хлороводородной кислоты.

Вычислить потенциал окислительно-восстановительной пары для данных, указанных в таблице 2.

Рассчитайте, постройте и проанализируйте кривую титрования (объем титруемого раствора – 100,00 см3).

Рассчитать навеску вещества, необходимую для приготовления раствора.

Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора по таблице 6.
Таблица 6.

Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.
Таблица 3