ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб
N981

а) для приведенной в вашем варианте схемы реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают и почему?
в) для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.
Варианты задания 8.1 приведены в таблице 13.
Таблица 13.

№ варианта

№ задания

Варианты заданий

24

1

Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2

а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2

3

2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4
1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
2) Fe3+ + e =Fe2+ φ0=0,77В

N982

По данным таблицы вариантов 14 составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. По данным варианта вычислите молярную концентрацию электролита 2 (вариант 1 -10) или ЭДС токообразующей реакции (вариант 11 - 25). Варианты задания 8.2 приведены в таблице 14.

Таблица 14

№ вар

Металл 1

Электролит 1

Концентрация электролита 1, моль/л

Металл 2

Электролит 2

Концентрация электролита 2, моль/л

ЭДС, В

24

Pb

Pb(N03)2

1,00

Al

Al(N03)3

0,001

N983

Тип защитного металлического покрытия (катодное или анодное), если:
а) металл 1 покрыт металлом 2,
б) металл 1 покрыт металлом 3;
8.3.2. Составьте уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при нарушении целостности защитного покрытия:
а) металла 1 металлом 2 в условиях коррозии 1,
б) металла 1 металлом 3 в условиях коррозии 2.

Варианты задания 8.3 приведены в таблице 15.
Таблица 15.

№ вар

Металлы

Условия коррозии при 298 К

1

2

3

1

2

24

Co

Al

Ag

Раствор KCl в контакте с O2

Раствор H2SO4 с pH=4,0

N984

Для проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворы трех различных электролитов, формулы которых приведены в вашем варианте задания в таблице 16. Используя эти данные, выполните следующие задания:
а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);
б) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.
Варианты задания 8.4 приведены в таблице 16.
Таблица 16

№ вар.

Электролиты

1

2

3

24

MgBr2

Ca(NO3)2

FeCl2

N985 Определить количество флотированного хибинского апатита, содержащего 72% трикальцийфосфата Ca3(PO4)2, необходимого для получения 1 т суперфосфата, если содержание усвояемого оксида фосфора (V) в готовом продукте 19,4%, а потери его в производстве 2%.
N986

Через некоторое время после начала реакции: A(г.) + B(г.) = 2C(г) + D(г.) концентрации веществ составляли: [A]=0,03 моль/л; [B]=0,01 моль/л; [C]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ A и B? В каком направлении сместится равновесие данной реакции с повышением давления?

N987 Найдите константу равновесия реакции: N2O4 = 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% молекул N2O4
N988 В системе: A(г) + 2B(г) = C(г) равновесные концентрации равны: [A]=0,06 моль/л; [B]=0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.
N989 При температуре 20 0C реакция протекает за 3 мин. За какое время пройдет эта реакция при 100 0С, если температурный коэффициент равен 2?
N990 Термохимическое уравнение реакции восстановления железа монооксидом углерода: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(r); ΔH=-13,18 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования FeO

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно