При электролизе раствора CuSO4 с медными электродами масса катода увеличилась на 4,7938 г. Какое количество электричества было пропущено?
N812
При электролизе раствора FeSO4 током 1А масса катода увеличилась на 10 г. Какое количество электричества и в течение какого времени было пропущено? (Выход железа по току считать равным 70%.)
N813
Почему литий нельзя получить электролизом водного раствора его солей? Составьте схему электролиза водного раствора Li2SO4.
N814
Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом; б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропустить ток силой 134 А в течение 2 ч, как изменится количество кадмия в растворе в обоих случаях (выход по току кадмия на катоде 80%, на аноде 100%).
N815
Используя метод электронного баланса, составить уравнение:
As2O3 + HNO3 +... = NO2 + ...
N816
При взаимодействии алкана с хлором при освещении образуется 22,6г дихлорпроизводного и 14,6 г HCl. Найти молекулярную формулу алкана.
N817
pH раствора одноосновной кислоты HA равен 3, степень ее диссоциации 1%. Вычислить молярность раствора этой кислоты.
N818
Привести по 2 примера солей, дающих в водном растворе:
а) щелочную среду; б) кислую среду; в) нейтральную среду.
N819
Может ли медь растворяться в растворе серной кислоты по реакции:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2O. Ответ обосновать.
N820
Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция:
Ni(тв) + 2AgCl(тв) = NiCl2(р-р) + 2Ag(тв)
Написать уравнения электродных процессов.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно