По данным таблицы вариантов 14 составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. По данным варианта вычислите молярную концентрацию электролита 2 (вариант 1 -10) или ЭДС токообразующей реакции (вариант 11 – 25). Варианты задания 8.2 приведены в таблице 14.
Таблица 14
№ вар
Металл 1
Электролит 1
Концентрация электролита 1, моль/л
Металл 2
Электролит 2
Концентрация электролита 2, моль/л
ЭДС, В
2
Ni
NiSO4
1,00
In
In2(SO4)3
0,133
N692
Для указанных в вашем варианте задания металлов определите:
8.3.1. Тип защитного металлического покрытия (катодное или анодное), если:
а) металл 1 покрыт металлом 2,
б) металл 1 покрыт металлом 3;
8.3.2. Составьте уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при нарушении целостности защитного покрытия:
а) металла 1 металлом 2 в условиях коррозии 1,
б) металла 1 металлом 3 в условиях коррозии 2.
Варианты задания 8.3 приведены в таблице 15.
Таблица 15.
№ вар
Металлы
Условия коррозии при 298 К
1
2
3
1
2
2
Sn
Cr
Cu
Раствор NaCl в контакте с О2
Водный раствор с рН=2,0
N693
Для проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворы трех различных электролитов, формулы которых приведены в вашем варианте задания в таблице 16. Используя эти данные, выполните следующие задания:
а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);
г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.
Варианты задания 8.4 приведены в таблице 16.
Таблица 16
№ вар.
Электролиты
1
2
3
2
KCl
HF
AgNO3
N694
Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
N695
Мел содержит 8,2% остатка, нерастворимого в соляной кислоте. Сколько такого мела надо взять для изготовления 10т негашеной извести?
N696
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) NiOHCl и HCl.
N697
Исходя из степени окисления серы, йода и хрома в соединениях
H2SO3, KI, K2Cr2O7, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
PbO2 + NaOH + NaCrO2 = H2O + Na2CrO4 + Na2PbO2
N698
Какие химические процессы протекают на электродах при заряде и разряде кадмий-никелевого аккумулятора?
N699
Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите примеры. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.
N700
а) Пользуясь правилом Хунда, расположите электроны по орбиталям для атома железа.
б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет пирамидальное строение молекулы NF3?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
