ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака?

Реакция между веществами A и B выражается уравнением: A +2B → C. Начальные концентрации составляют: [A]0 =0,03 моль/л, [B]0 =0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества A уменьшится на 0,01 моль/л.

Константа равновесия реакции FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации составляли соответственно 0,05 и 0,01 моль/л.

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Перечислите объемные концентрации растворов. Определите массу Na3PO4, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 1,34*10-2 моль/л.

В 2 л воды при температуре 25°C растворяется 2,2*10-4г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.

Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298K установилось равновесие:
Fe + 2Ag+ ↔ Fe2+ + 2Ag, при aFe2+ = 10-2 моль/л, aAg+ =10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

При электролизе сульфата натрия получили при н. у. H2 объемом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.