ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Изобразите пространственные конфигурации молекул, приведенных в Вашем варианте задания, напишите дисплейную (структурную) формулу каждого соединения и выполните следующие задания:
а) изобразите орбитальную диаграмму  электронной оболочки центрального атома, учитывая состояние (основное или возбужденное) при образовании молекул;
б) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома каждой молекулы, форму каждой молекулы, а также число σ- и π-связей в каждой молекуле;
в) определите, являются ли молекулы, приведенные в Вашем варианте задания, полярными (μ≠0) или неполярными (μ=0), ответ обоснуйте;
г) определите тип межмолекулярного взаимодействия, вносящий наиболее существенный вклад при конденсации каждого соединения, и обоснуйте Ваш ответ;
Варианты задания 3.1 приведены в таблице 4.
Таблица 4.

Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице  и выполните следующие задания:

а) вычислите стандартную энтальпию ΔH0298 и стандартную энтропию ΔS0298 реакции, расчёты приведите (значения ΔH0f,298 и ΔS0298 веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения );
б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;
в) вычислите стандартную энергию Гиббса ΔG0298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;
г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.

Варианты задания 4.1. приведены в таблице 5

Таблица 5

Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:
а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;
б) при увеличении давления в системе в «с» раз;
в) при увеличении объёма системы в «d» раз;
г) при понижении (Δt < 0) или повышении (Δt > 0) температуры на «Δt» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;
Варианты задания 4.2 приведены в таблице 6.
Таблица 6

Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:
aA + bB = cC + dD.
Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:
а) при понижении давления;
б) при уменьшении объема;
в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;
г) при нагревании.
Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.
Варианты задания 4.3 приведены в таблице 7.
Таблица 7.

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения:
ρ – плотность водного раствора, г·см-3;
ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;
Т – титр, г·мл-1;
N – мольная доля.
Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8.
Таблица 8.

Используя данные таблицы 9, приведенные в вашем варианте задания для водного раствора нелетучего растворенного вещества, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).
В таблице 9 использованы следующие обозначения:
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль-1;
π – осмотическое давление водного раствора, Па, кПа, атм, мм.рт.ст.;
Т – температура водного раствора, 0С;
СМ – молярная концентрация водного раствора, моль·л-1;
nр.в. – количество растворенного вещества, моль;
mр.в. –масса растворенного вещества, г;
Vр-ра – объем водного раствора, мл;
i – изотонический коэффициент;
α – степень диссоциации электролита.
Варианты задания 6.1 приведены в таблице 9.
Таблица 9.

Используя данные таблицы 10, приведенные в вашем варианте задания, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).
В таблице 10 использованы следующие обозначения:
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль-1;
Кк и Кэ – константа криоскопическая и константа эбуллиоскопическая растворителя;
Тр-ля – температура кристаллизации или температура кипения растворителя, 0С;
Тр-ра – температура кристаллизации или температура кипения раствора, 0С;
Значению константы криоскопической Kк соответствуют значение температуры кристаллизации растворителя и значение температуры кристаллизации раствора. Значению константы эбуллиоскопической Kэ соответствуют значение температуры кипения растворителя и значение температуры кипения раствора.
Сm – моляльная концентрация раствора (моляльность раствора),
моль·(кг растворителя)-1;
nр.в. – количество растворенного вещества, моль;
mр.в. –масса растворенного вещества, г;
mр-ля –масса растворителя, г;
i – изотонический коэффициент;
α – степень диссоциации электролита.
Варианты задания 6.2 приведены в таблице 10.
Таблица 10.

Используя данные таблицы 11, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:
а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию  в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение pH.
б) Для  электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.
Во всех  молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 7.1 приведены в таблице 11.
Таблица 11.

При стандартных температуре и давлении приготовлен насыщенный водный раствор электролита 1. К одной части полученного раствора добавили электролит 2, к другой – электролит 3. используя формулы веществ (электролитов), приведенных в вашем варианте задания, определите процессы, протекающие в полученных гетерогенных системах, напишите уравнения этих процессов и выполните следующие задания:
а) вычислите растворимость электролита в чистой воде (S1) ;
б) вычислите массу ионов каждого вида и массу электролита 1, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита;
Варианты задания 7.2 приведены в таблице 12.
Таблица 12.

а) для приведенной в вашем варианте  схемы реакции,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель,  процессы окисления,    восстановления.
б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают  и почему?
в) для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком     направлении              возможно ее самопроизвольное протекание.
Варианты задания 8.1 приведены в таблице 13.
Таблица 13.