ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Рассматриваются 2 атома: F и Al.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: Hg(NO3)2.

Изобразите пространственные конфигурации молекул, приведенных в Вашем варианте задания, напишите дисплейную (структурную) формулу каждого соединения и выполните следующие задания:
а) изобразите орбитальную диаграмму  электронной оболочки центрального атома, учитывая состояние (основное или возбужденное) при образовании молекул;
б) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома каждой молекулы, форму каждой молекулы, а также число σ- и π-связей в каждой молекуле;
в) определите, являются ли молекулы, приведенные в Вашем варианте задания, полярными (μ≠0) или неполярными (μ=0), ответ обоснуйте;
г) определите тип межмолекулярного взаимодействия, вносящий наиболее существенный вклад при конденсации каждого соединения, и обоснуйте Ваш ответ;
Варианты задания 3.1 приведены в таблице 4.
Таблица 4.

Для  проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворы трех различных электролитов, формулы которых приведены в вашем варианте задания в таблице 16. Используя эти данные, выполните следующие задания:
а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);
г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.
Варианты задания 8.4 приведены в таблице 16.
Таблица 16

Номенклатура и свойства неорганических соединений.

1.1 Химическая классификация и номенклатура неорганических соединений
Используя химические элементы, приведенные в вашем варианте задания составьте химические формулы всех возможных оксидов, гидроксидов (основных, кислотных, амфотерных) и выполните следующие задания:
а) назовите и классифицируйте полученные соединения;
б) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с серной кислотой ;
в) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с гидроксидом калия.
Варианты задания 1.1 представлены в таблице 1.
Таблица 1.

Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить приведеные превращения. Укажите (при необходимости) условия протекания этих реакций. Назовите каждое из приведенных соединений.
Варианты задания 1.2 представлены в таблице 2.
Таблица 2.

Характеристика химического элемента и его соединений

Дайте характеристику химического элемента, приведённого в вашем варианте задания, а также простых и сложных соединений, образуемых данным элементом.  Варианты задания 2 представлены в таблице 3.
Таблица 3.

План характеристики химического элемента и его соединений. 

1. Определите положение химического элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, подгруппу) и семейство химических элементов, к которому он принадлежит (s, p,d,f-элемент).

2. Опишите строение атома химического элемента (в основном состоянии):
а) определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме;
б) напишите полную электронную формулу и характеристическую электронную формулу химического элемента, приведите орбитальную диаграмму электронной оболочки атома;
в) приведите варианты распределения валентных электронов по орбиталям и укажите количество неспаренных электронов в возбуждённых состояниях атома, укажите характерные степени окисления элемента.

3. Опишите свойства простых веществ:
а) определите принадлежность простых веществ к металлам или неметаллам, приведите уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ.

4. Опишите свойства наиболее характерных сложных веществ:
а) водородных соединений: химические формулы, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;
б) оксидов и гидроксидов: химические формулы, химический характер, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;
в) солей: химические формулы,  характерные свойства, способность к гидролизу (приведите уравнения реакций).

5. Охарактеризуйте способность элемента к комплексообразованию, приведите примеры комплексных соединений элемента.
6. Укажите распространённость элемента и формы нахождения его в природе.
7. Приведите способы получения наиболее важных соединений элемента.
8. Охарактеризуйте применение соединений элемента, значение элемента и его соединений.