Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой: б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
N262
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л? Ответ: 56,06г.
N263
Какой процесс называется алюмотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).
N264
На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой реакции? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?
N265
Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
N266
Можно ли в 40 мл раствора с массовой долей HNO3 - 5% (p=1 г/мл) растворить 1 г меди? Ответ подтвердите расчетом.
N267
К 3 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10% и плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 2% и плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 и молярную концентрацию в полученном растворе, объем которого 8 л.
N268
Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л ацетилена (нормальные условия), если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
N269
Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]исх =0,049 моль/л; [O2]исх = 0,01 моль/л. Вычислите концентрации этих веществ в момент, когда концентрация оксида азота (II) стала равной 0,005 моль/л.