ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

После смешивания газов A и B в системе A(г) + B(г)  ↔ C(г)  + D(г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [A]=0,05 моль/л, [C]=0,02 моль/л. Константа равновесия равна 4*10-2. Найти исходные концентрации веществ A и B.

По формулам солей CsNO3, BiCl3, K2Cr2O7 предскажите реакцию среды этих растворов (pH). Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза BiCl3 и K2Cr2O7.

Определите объем воды, который необходимо добавить к 200 мл раствора HCl с молярной концентрацией 5 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией 3,2 моль/л.

Растворимость PbBr2 при 18°C равна 2,7*10-2 моль/л. Вычислите произведение растворимости PbBr2.

Определите активность ионов Cu2+ в растворе, в котором установилось равновесие: Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu, если при 298K ЭДС элемента равна 1,16В и aZn2+=10-2 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора KOH. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у, если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.

В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две цинковых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Смешали 7,3 г HCl с 14,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.

Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по электронным семействам.

Пользуясь таблицами ΔG0обр.298 и  ΔS0обр.298, вычислите ΔG0298 и  ΔS0298реакции
Zn(NO3)2(к) = ZnO(к) + 2NO2(г)+ 1/2O2(г)