Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4?
N1012
Вычислите ЭДС и определите направление движения электронов во внешней цепи гальванического элемента:
Fe|Fe2+ (0,1 моль/л)||Ag+(0,01 моль/л)|Ag
N1013
Через растворы FeCl2, CuCl2 и MgSO4 последовательно пропускали ток в 2 А в течение 20 мин. Какие вещества и в каком количестве выделилось в каждом случае на катоде и аноде
N1014
Деталь была оцинкована за 1 час 40 мин. Электролит - раствор ZnSO4. Масса покрытия (Zn) составляет 7,84 г. Выход по току - 72%. Чему была равна сила тока?
N1015
1. Назовите электролиты 1 и 2. Укажите, к сильным или слабым электролитам они относятся. Составьте соответствующие уравнения диссоциации электролитов. Рассчитайте значения pH в растворах кислоты (электролит 1) и основания (электролит 2) с заданными концентрациями.
2. Назовите электролит 3. Составьте уравнение гидролиза соли в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Назовите вещества, образующиеся в результате гидролиза. Рассчитайте pH в растворе соли.
3. Назовите электролит 4. Составьте уравнение его диссоциации. По известному значению pH в растворе электролита 4 определите молярную концентрацию этого электролита.
Константы диссоциации слабых электролитов см. в Приложениях.
Таблица 1 - Варианты заданий
№
п/п
Электролит 1
Электролит 2
Электролит 3
Электролит 4
pH
1
3,65% HCl
0,05н. C4H9NH2
0,1н. Na2SiO3
H2CO3
5,64
2
0,0025н H2S
0.01н Ca(OH)2
0,1M Al2(SO4)3
C5H5COOH
3,5
Укажите в письме номер варианта
N1016
1. Напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения. Составьте выражение для его произведения растворимости. Вычислите произведение растворимости заданного электролита по его растворимости.
2. Напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения. Составьте выражение для его произведения растворимости. Вычислите концентрации ионов, входящих в состав электролита, в его насыщенном растворе, используя значение произведения растворимости этого электролита (см. таблицу Приложений)
3. Определите, выпадет ли осадок (какой?) при смешении растворов электролитов заданных концентраций. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Таблица 2 - Варианты заданий
№
п/п
Электро-
лит 1
Раствори-мость
электро-лита 1
Электро-
лит 2
Смешиваемые электролиты
Концентрации
электролитов
Объемы
электролитов
3
4
V3
V4
1
Сульфат
серебра
1,59*10-2
моль/л
Гидроксид
марганца (II)
0,2М
H2SO4
0,2н.
BaCl2
100 мл
10 мл
2
Йодид свинца
6,5*10-4 моль/л
Хромат серебра
5*10-4 NaBr
10-4н AgNO3
100 мл
25 мл
Укажите в письме номер варианта
N1017
1. Составьте схему указанного в первом столбце гальванического элемента (ГЭ). Напишите уравнения электродных процессов, составьте уравнение токообразующей реакции. Вычислите стандартное значение э.д.с. этого элемента, а также изменение энергии Гиббса ΔG0f,298 для реакции, протекающей в гальваническом элементе (стандартные электродные потенциалы металлических электродов приведены в Приложении).
2. Вычислите потенциалы электрода 1, погруженного в электролит 1, и электрода 2, погруженного в электролит 2. Напишите уравнения электродных процессов, составьте уравнение токообразующей реакции. Вычислите э.д.с. этого ГЭ.
Таблица 1 - Варианты заданий
№
п/п
Название ГЭ
Электрод 1,
электролит 1
Электрод 2,
электролит 2
1
медно-никелевый
Ag | 0,01н. AgNO3
Pt (H2) | 0,05н. HCl
2
серебряно-цинковый
Pt (H2) | 0,25н. H2SO4
Pt (H2)| 0,25н. HCOOH
Укажите в письме номер варианта
N1018
1. Составьте схему коррозионного элемента, возникающего при контакте металла 1 и металла 2 в кислой (H2SO4 разб. или HCl) и в нейтральной средах.
2. Сопоставляя равновесные электродные потенциалы процессов окисления и восстановления, установите, будет ли корродировать (окисляться) металл 3 в агрессивной среде, состав которой задан в столбце 4.
Таблица 2 - Варианты заданий
Nп/п
Металл 1
Металл 2
Металл 3
Характеристика среды
1
Железо
Никель
Молибден
pH =4; O2 отсутствует
2
Свинец
Кадмий
Сурьма
pH =7;
O2 растворен в воде
Укажите в письме номер варианта
N1019
1. Составьте схему электролиза электролита 1 с инертными (графитовыми) электродами и электролита 2 с активным анодом, изготовленным из металла, указанного в третьем столбце таблицы 2.
2. Вычислите массы твердых веществ, газов, а также веществ, образующихся в растворах в анодном и катодном пространствах при электролизе электролита 1 по данным, приведенным в четвертом столбце таблицы 2.
Таблица 3 - Варианты заданий
N
п/п
Электролит 1
Электролит 2
Активный анод
Параметры электролиза
1
Сульфат калия
Нитрат никеля (II)
Никель
Q = 96485 Кл
2
Нитрат свинца
Сульфат кадмия
Кадмий
I = 1А; τ = 10мин.
Укажите в письме номер варианта
N1020
Выпадает ли осадок SrSO4,если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO3)2 прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
