Рассчитайте адсорбцию масляной кислоты на границе водный раствор – воздух при 293K и c=0,104 кмоль/м3 по данным:
с, кмоль/м3
0,006
0,021
0,050
0,104
0,246
σ*103, Дж/м2
72,53
68,12
63,53
58,60
50,30
Определите по этим данным молярную массу мицелл и число молекул в мицелле (число агрегации), зная молярную массу ПАВ 272.37 г/моль.
K372
Найдите графически время половинной коагуляции Θ для гидрозоля селена; T=300K по данным:
Время коагуляции t, c
0
7
15
20
30
60
ν*10-14, частиц/м3
32
20
17
14
10
Сравнить с теоретически рассчитанным значением Θ.
K373
При адсорбции стеариновой кислоты из раствора в бензоле на коллоидном никеле получены следующие данные:
a*105, моль/кг
2,0
3,6
4,0
4,3
4,3
4,4
С*103, моль/л
0,2
2,0
3,8
5,0
6,0
10
Рассчитайте константы уравнения Лэнгмюра a∞ и k, пользуясь графическим методом. Определите удельную активную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой стеариновой кислоты в насыщенном адсорбционном слое, равна 25*10-20 м2.
K374
По приведенным данным для поверхностного натяжения водных растворов уксусноэтилового эфира при 295K постройте изотерму гиббсовской адсорбции:
C, моль/л
0,008
0,015
0,031
0,062
0,125
0,250
σ*103, Дж/м2
69,6
68,0
65,1
61,5
56,2
49,7
K375
При исследовании кинетики коагуляции водяного тумана начальная численная концентрация аэрозоля ν0=1012 частиц/м3. Рассчитайте и постройте в координатах - (используя уравнение для быстрой коагуляции) кривую изменения численной концентрации во времени (в с) для следующих интервалов: 120; 240; 360; 480; 600; 840. Время половинной коагуляции Θ=1,2 с.
K376
Определите скорость оседания частиц суспензии каолина в воде при 288K. радиус частиц r=2*10-6 м; плотность каолина ρ=2,2*103 кг/м3, вязкость воды =1,14*10-3 Па*с, плотность воды ρ=1*103 кг/м3.
K377
Используя данные об оптической плотности полистирольного латекса (гидрозоля полистирола) при различных длинах волн, вычислите средний радиус частиц латекса:
Dλ
0,125
0,127
0,099
0,049
λ , нм
425
485
527
685
Калибровочную кривую Геллера n=f(d) постройте по следующим данным:
d, нм
77,0
88,0
95,0
106,7
110,0
119,0
132,0
133,0
158,0
443,0
n
3,82
3,64
3,54
3,30
3,23
3,04
2,82
2,66
2,45
Где n- показатель дисперсности; d- диаметр частиц.
K378
Для коагуляции 10 см3 золя AgI потребовалось 0,45 см3 раствора Ba(NO3)2 концентрации 0,05 моль/л. Рассчитайте порог коагуляции Yэ, выразив его в молях на литр золя.
K379
Особенности коллоидного состояния вещества. Основные этапы развития коллоидной химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии коллоидной химии.
K380
Виды устойчивости дисперсных систем. Основные положения теории устойчивости ДЛФО. Потенциальная кривая парного взаимодействия частиц дисперсной фазы лиофобных золей, ее анализ.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
