При изучении ослабления синего света золями гидроксида железа получены следующие данные:
Концентрация золя, % (масс.)
0,10
0,08
0,02
Толщина слоя, мм
2,5
2,5
5,0
Доля прошедшего света, %
5,9
10,9
32,5
Покажите применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитайте, какая доля света будет рассеяна 0,30 %-ным золем при толщине поглощающего слоя равной 15 мм.
K332
Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола при 293 K. Площадь, занимаемую молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2.
P/Ps
0,05
0,10
0,15
0,20
0,25
0,30
А, моль/кг
0,18
0,26
0,33
0,37
0,42
0.46
K333
По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации (см. таблицу 3) при 25 0С, установить графически является это ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ). В таблице концентрации выражены в ммоль/л, а поверхностные натяжения в мДж/м2.
номер варианта
концентрация
0,1
0,3
0,6
1
3
6
10
2
68
50
41
35
32
30
29
K334
Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25 0С и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь, занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое равна 2*10-19 м2. Масса адсорбента и площадь поверхности 1 г адсорбента приведены в таблице 4.
номер варианта
m, г
S, м2
2
100
800
K335
При изучении адсорбции растворенного органического вещества на поверхности раздела водный раствор - воздух установлено, что площадь, занимаемая молекулой органического вещества в поверхностном слое при максимальном заполнении поверхности равна S0 и приведена в таблице 5. В этой же таблице приведены значения плотности адсорбированного вещества (ρ) и его молярной массы (М). Вычислить длину молекулы органического вещества, приближенно равную толщине поверхностного слоя.
номер варианта
S0*1019, м2
ρ, кг/м3
M, г/моль
2
2,5
852
76
K336
Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя данные, приведенные в таблице 6. где t - время электрофореза, ζ - электрокинетический потенциал, ΔU - напряжение источника постоянного тока, l - расстояние между электродами. Относительная диэлектрическая проницаемость среды равна 80,1, а ее вязкость 0.001 Па*с.
номер варианта
t, мин
ζ, мВ
ΔU, В
l, см
2
15
50
200
25
K337
При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному (100 мл) добавляли водные растворы KCl, Na2SO4, Na3PO4. концентрации и объемы которых приведены в таблице 7. Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов.
номер варианта
KCl
Na2SO4
Na3PO4
V, мл
C, моль/л
V, мл
C, моль/л
V, мл
C, моль/л
2
12,0
1,2
25,0
0,015
20
0,001
При решении данного задания иметь ввиду, что при расчете порога коагуляции можно пренебречь объемом добавляемого электролита, только если погрешность вычислении не будет превышать 5%. Обратить внимание на сильное влияние заряда коагулирующего иона на значение порога коагуляции.
K338
Дисперсионный состав суспензии определяли методом седиментационного анализа. Определить средний радиус частиц дисперсной фазы одной из фракций суспензии, используя экспериментальные данные, приведенные в таблице 8, где даны скорость седиментации (U). плотность водной дисперсной фазы (ρ). При вычислениях плотность и вязкость воды принять равными 1000 кг/м3 и 0.001 Па*с соответственно.
номер варианта
U*104 м/c
ρ, кг/м3
2
2,0
2700
K339
Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении pH раствора вы стали бы разделять ферменты A и B со значениями изоэлектрических точек (ИЭТ), приведенными в таблице 10.
номер варианта
ИЭТ (A)
ИЭТ (B)
2
5,0
3,2
K340
Особенности взаимодействий между молекулами адсорбата и адсорбента при физической и химической адсорбции. Влияние температуры на процесс сорбции.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно