ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб
F891

В стеклянной цилиндрической трубке с площадью поперечного сечения 1.00 см2 один конец закрыт полупроницаемой мембраной. В трубку поместили навеску 1.14 г глюкозы C6H12O6 (мол. масса 180.16 г/моль) и погрузили её вертикально в воду при 25 0C закрытым концом так, что вода имеет возможность проникать через мембрану и растворять глюкозу, но глюкоза не может переходить за пределы трубки. Чему равна высота столба раствора в трубке после достижения равновесия ? (Примите глубину погружения трубки в воду пренебрежимо малой и плотность раствора в трубке равной 1.00 г/см3). Чему равно осмотическое давление раствора и его концентрация в единицах г/л?

F892

При 25 0С константа равновесия CO(г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г) равна 1.00*10-5, а стандартная энтропия -41.8 Дж моль-1 К-1.
1) Вычислите стандартную энергию Гиббса и энтальпию реакции при этой температуре.
2) Чему равны равновесные количества CO, H2O, CO2, и H2, если 2 моля CO и 2 моля H2O смешать в реакторе ёмкостью 10 дм3.

F893 Удельная теплота плавления свинца равна 23 кДж/кг, температура плавления 327,4 0C. Определите энтропию плавления 3,381 моля свинца
F894 Вычислите изменение термодинамических функций G, H, S для реакции в водной среде Ag(т) + 1/2Hg2Cl2(т) = AgCl(т) + Hg(ж) при 25 0C? если известна ее ЭДС 0,0455В и температурный коэффициент dE/dT=0,68мВ/К.
F895 Константа равновесия (C6H5COOH)2 = 2C6H5COOH в бензольном растворе равна 2,19*10-3 моль*дм-3 при 10 0С. 1) Вычислите ΔG 0 этой реакции. 2) Если 0.100 моль твёрдой бензойной кислоты C6H5COOH растворили в бензоле до объёма 1,00 дм3, какими будут концентрации мономера и димера при 10 0С ?
F896

Вычислите осмотическое давление водного раствора, содержащего 6.02г мочевины (NH2)2CO в 1.00 л, при 27 0C.

F897 При 25 0C константа скорости реакции второго порядка в растворе между анионом с зарядом Z = -1 и ионом с неизвестным зарядом имеет следующие значения при двух ионным силах : 1.763*10-3 дм3/(моль*с) при I = 0.01 моль/дм3 и 1.40*10-3 дм3/(моль*с) при I = 0.0025 моль/дм3. Определите заряд второго иона и константу скорости при нулевой ионной силе. (Заряд следует округлить до целого числа).
F898

Константа скорости бимолекулярной реакции H+ + OH- = H2O равна
1.3*1011 дм3 моль-1 с-1. Вычислите время полупревращения при начальных концентрациях 1) [H+] = [OH-] = 0.10 моль дм-3, 2) [H+] = [OH-] = 0.10*10-3 моль дм-3.

F899 Для концентрационного элемента, состоящего из металла Cd в растворах электролита CdSO4 с концентрациями 1 и 0,2 моль/1000г, рассчитайте ЭДС при 298К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента составленного из водородного электрода в растворе электролита H2SO4 с концентрацией 17 моль/1000г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl 3,5 моль/1000г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит H2SO4. Диффузную ЭДС не учитывайте. При 298К стандартный потенциал каломельного электрода (a(Cl-)=1)равен 0,2812В, а ионное произведение воды 1,008*10-14.
F900

Теплоты испарения и плавления воды при 0 0C равны 2490 Дж/г и 333.5 Дж/г, соответственно. Давление пара при той же температуре равно 611 Па. Вычислите давление пара при -15 0C, предполагая что указанные теплоты остаются неизменными при -15 0C.

 

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно