ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Дана зависимость состава жидкой фазы (x) и газообразной (y) от температуры (T) для бинарной жидкой системы А - В при постоянном давлении. Составы x и y выражены в молярных процентах вещества A:
1. Построить график зависимости состава пара (y) от состава жидкой фазы (y) при p=const.
2. Построить график зависимости состав-температура кипения.
3. Определить температуру кипения системы с молярным содержанием а мол. доли % компонента А; каков состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т1.
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при Т1 (при наличии диаграммы кипения системы)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из б кг вещества А и в кг вещества В?
7. Какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?
8. Сколько вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке.

Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B || C, D |Pt при T=298K по данным в приложении о стандартных электродных потенциалах полуэлементов, напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления-восстановления и электродвижущую силу элементов, если активности веществ в растворе равны aA, aB, aC, aD

Определите порядок реакции на основании времени превращения на 25% (τ25%) от начального давления газообразного вещества при постоянной температуре:

Для следующих обратимых процессов: 2C(тв) + H2(г) = C2H2(г)
1) Записать математические выражения констант равновесия Kc и Kp;
2) Вычислить соотношение между Kc и Kp при 25 0C;

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости lgP от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т , pтр.т;
б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;
в) Тнтк, pтр.т