Константа скорости некоторой реакции при 20 0C равна 0,03, а при 40 0C равна 0,5. Вычислить Ea и рассчитать константу скорости реакции при 30 0C.
F822
Применимость молекулярно-кинетической теории к дисперсным системам. Охарактеризовать броуновское движение и диффузию. Написать формулу Эйнштейна-Смолуховского для определения квадратичной проекции. Написать первый закон Фика для ламинарного диффузионного потока. Как определяется коэффициент диффузии?
F823
Чему равно отношение активностей ионов Tl(3+) и Tl(1+), если потенциал электрода Tl3+,Tl+/Pt равен нулю, а стандартный потенциал этого электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен +1,25В.
F824
Определить активность ионов кадмия в 0,025 M растворе K2CdI4 , если ЭДС элемента (-)Cd | K2CdI4 aq || KCl aq |Hg2Cl2,Hg (+) C=0,025M C=0,1M при 290 К равна 0,824 В. Потенциал децинормального каломельного электрода равен 0,336В; стандартный потенциал кадмиевого электрода при активности ионов Cd2+ равной единице равен 0,395 В. Ответ: 6,2*I0-4 М.
F825
В двух цепях типа (-) Pt, H2 | S || KCl aq. | Hg2Cl2, Hg (+) P=1 C=0,1M S представляет собой а) фосфатный буферный раствор с pH равным 6,86; б) раствор с неизвестным pH. ЭДС цепей при 298K равнялась: a) 0,7409В; б) 0,609В. Найдите pH. Ответ: 4,64
F826
Определите отношение произведений растворимостей PbCl2 и PbI2 при 298K, если ЭДС элемента (-) Pb(Hg) | PbI2 aq. насыщ. || PbCl2 aq. насыщ. |Pb (Hg) (+) равна 0,0324В. Концентрации обеих амальгам одинаковы. Ответ:1950
F827
В 1 дм3 2M раствора азотнокислого серебра погрузили цинковый стержень. Металлическое серебро осело на поверхности стержня. Масса стержня увеличилась на 75,192г. Оставшийся раствор разбавили до 15 дм3. Вычислите концентрацию серебра на 1 дм3 образовавшегося раствора. Ответ: C=0,0667M
F828
Вычислите ЭДС гальванического элемента (-) Zn | ZnCl2 aq | AgCl, Ag (+) C=0,0102M если средний коэффициент активности ZnCl2 в указанном растворе равен 0,714, а стандартные электродные потенциалы Zn2+| Zn и Cl-|AgCl, Ag соответственно равны -0,758В и 0,226В. Ответ: 1,156В
F829
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости lgP от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т , pтр.т;
б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;
в) Тнтк, pтр.т
№ вар
Состояние
Условия
Твердое состояние
Жидкое состояние
Т, К
Р, Па
Т, К
Р, Па
10
1758,2
1788,2
1810,2
1835,2
1873,2
22,68
63,98
99,97
115,99
300,00
1832
1873,2
1905
1938
1956
1991
2040
187
300
387
486
573
800
973
M=52,5
Р=500×105 Па
dтв=6800
dж=6750
F830
Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания при T=298K и давлении 1,0133*105 Па.
Принять, что продукты сгорания - оксиды CO2 (г), H2O (ж) и N2 (г). Теплоты сгорания простых веществ:
Cграфит + O2 = CO2(г) - 393,795 * 103 Дж/моль;
H2 +1/2O2 = H2O (ж) -286,043 *103 Дж/моль.
Вариант
Вещество
ΔHсгор*10-3, Дж/моль
10
C3H8O (ж)
пропиловый спирт
-2011,853
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
