Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции N2O3 (г)= NO2 (г) + NO (г) при 25 0C, если известно, что при этой температуре и общем давлении в системе 1 атм равновесная степень диссоциации равна 0,30.
F812
Написать выражение для соотношения между константами Kp и Kc равновесия 2CO2 (г) =2CO (г) + O2 (г).
F813
Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при температуре Т равно r. Удельное сопротивление воды при той же температуре равно r H2O (величины удельного сопротивления воды при одной и той же температуре разные, так как исследователи брали воду различной чистоты). Найдите растворимость соли А в воде и произведение растворимости. Произведение растворимости приближенно можно рассчитать по уравнению L = с+ и с-., где с+ и с- - концентрации ионов, кион/м3.
Молярные электропроводности при этой температуре Т и бесконечном разведении для веществ B, C и D разные: µ∞ B, µ∞ C, µ∞ D и приведены в таблице.
Вариант
Т, К
А
r*10-4. Ом * м
rH2O*10-4. Ом * м
2
281
CaC2O4
0.104
0.537
Вариант
В
µ∞ B*103
С
µ∞ C*103
D
µ∞ D *103
2
Ca(C2H3O2)2
17,12
Li2C2O4
19,2
LiC2H3O2
6,76
F814
Константа скорости реакции окисления оксида азота (II) при 140 0С равна 4,0*103 л2*моль-2*сек-1. Сколько потребуется времени, чтобы реакция прошла на 80%, если начальные концентрации реагентов равны 0,015 моль/л.
F815
Разложение 0,025 M раствора щавелевой кислоты в 99,5%(масс.) серной кислоты дало следующие результаты:
t,мин
120
240
420
600
C(C2H2O4)*10^2, моль/л
2,11
1,78
1,36
1,05
F816
Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2CO(г) = CO2 (г) + C (т), ΔH0298= -173,0 кДж MgCO3(т) = MgO(т)+CO2(г) ΔH0298 = 385,0 кДж а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.
F817
В 0,5 л раствора содержится 2г неэлектролита и раствор при 0 0C имеет осмотическое давление, равное 0,51*10 5Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?
F818
Приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. Mn | MnCl2 || NiCl2 | Ni, CMn+2 = 10-2 моль/л, CNi+2 = 10-2 моль/л
F819
Молярная электропроводность водного раствора слабой одноосновной кислоты при 25 градусах равна 16,0 при концентрации моль/л и 48,8 при концентрации моль/л. Рассчитайте молярную электропроводность раствора при бесконечном разбавлении и константу диссоциации кислоты.
F820
Реакция разложения NH3 протекала при температуре 1100 0С. Определите порядок реакции и константу скорости, если известно
t ½ , мин
7,6
3,7
1,7
Р, мм. рт. ст.
265
130
58
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно