ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
F721

Рассчитать энергию кристаллической решетки CsI при 298 К, используя данные справочника.

F722 Вывести зависимость ΔG°T от T для реакции 1/2H2(г)+ 1/2Cl2(г) = HCl(г). Значения изменений энтальпий и энтропий - в справочной литературе.
F723

При 375 К константа равновесия реакции SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) равна 9,27, а при 500 К константа равновесия равна 0,9. Определить тепловой эффект реакции в этом диапазоне температур.

F724

Определить температуру кипения хлорбензола при 266,6 Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332*104 Па он кипит при 382,2 К. Вычислить теплоту испарения.

F725

Напряжение (эдс) гальванического элемента
Pt |H2 (р = 1.013*105 Па)| H+ || KC1 (0, 1н) | Hg2Cl2(тв) |Hg | Pt равно 0,4 В при Т = 298К. Определить pH раствора, если электродный потенциал каломельного электрода при этих условиях равен 0,2369 В.

F726

Рассчитайте Kp и Kc реакции 3A + 1/2 B = C при 300 К, если
общее давление равно 0,8*105 Па, а равновесное количество вещества C равно 0,2.

F727

Определите константу скорости реакции
2Ag + (NH4)2S2O8 → Ag2SO4 + (NH4)2SO4,
если известны следующие опытные данные:

t, мин

5

15

25

35

С Ag2SO4,моль/л

0,00030

0,00041

0,00056

0,00076

F728

Химическая реакция протекает в условиях, указанных в таблице. Определите с помощью теории столкновения эту кинетическую характеристику реакции, которая отсутствует в соответствующем варианте.

№ вари-анта

Реакция

T, K

Константа скорости k

Энергия активации Е, кДж/моль

Стери-ческий фактор, р

Диаметр реагирующих частиц, σср, см

Ответ

1

2NO2 → 2NО + O2

627

1,81*10^3 см3/(моль*с)

111,2

0,019

?

3,12·10-8 см

F729

При 20 0C давление пара метанола равно 96 мм. рт.ст., давление пара этанола равно 44 мм рт. ст. Определите состав пара над раствором (в мольных долях), образованным равными объемами метанола и этанола. Плотность метанола равна 0,7915 г/см3, плотность этанола равна 0,7894 г/см3

F730

Гетерогенное равновесие в системе содержащих жидкую и твердую фазу.
На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы :
1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А-В.
2) обозначьте точками I – жидкий расплав, содержащий а% вещества А при температуре Т1 ; II – расплав содержащий а% вещества А, находящейся в равновесии с кристаллами химического соединения; III – систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом содержащим b% вещества А; IV – равновесие фаз одинакового состава; V – равновесие трех фаз.
3) Определите состав устойчивого химического соединения.
4) Определите качественный и количественный состав эвтектик.
5) Вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составом на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют.
6) В каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие c, d, e % вещества А при температуре Т1? Что произойдет с этим системами, если их охладить до температуры Т2?
7) При какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с% вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Какой состав первых кристаллов?
8) При какой температуре начнет плавиться система, содержащая d% вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Какой состав первых капель расплава?
9) Вычислите теплоту плавления вещества А  и В.
10) Какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а% вещества А охладить от Т1 до Т2?

 


варианта

 

Системы

Молярное содержание А, %

Температура начала
кристаллиза­ции, К

Молярное содержа­ние. А, %

Температура
начала кристаллизации, К

15

A – FeCl3
B – TlCl

0
10
22
26
29
33

702
658
598
535
549
563

35
37
45
52
62
100

525
506
533
553
560
585

 

№ варианта

Т1, К

a

b

c

d

e

Т2, К

15

673

30

50

5

30

50

543

 

 

 

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно