ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

При электролизе нитрата некоторого металла за 20 мин при силе тока 4,5А на катоде выделилось 5,79 г металла. Определите металл, а также какое вещество и в каком объеме (л,  н.у.) выделилось на аноде?

По приведенным данным:
Cl2 + 2e = 2Cl- , φ0 = + 1,359 В
2ClO3-+ 12H+ + 10e  =  C12 + 6H2O, φ0 = +1,471В
напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте
для данного процесса значение стандартной константы равновесия.

Вычислите объем воды, необходимый для растворения 1 г CaCO3 (ПР(CaCO3) = 4.4*10-9 )

Гальванический элемент состоит из двух кислородных электродов со значениями pH=5 и 12 соответственно. Какой из них будет являться катодом, какой - анодом? Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента и напишите уравнения анодного и катодного
процессов.

При электролизе одного из соединений олова ток силой 10А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу соединения, подвергшегося электролизу, а также напишите уравнения  анодного и
катодного процесса.

По приведенным данным:
2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- , φ0 = + 0,405 В
BгO3- + 2H2O + 4e = BrO- + 4OH-, φ0 = + 0,540 В
напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для данного процесса значение стандартной константы равновесия.

Для гальванического элемента:
(-) Al | Al3+|| Cu2+ | Cu (+)
напишите уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции. Используя термодинамические данные, рассчитайте его стандартное напряжение.

Сколько времени потребуется на электролиз раствора NaCl для того, чтобы при силе тока 4А выделился хлор объемом 5,6 л (н.у.), если выход по току составляет 0,8.

По приведенному ионно-молекулярному уравнению токообразующей реакции:
Zn2+ + H2 + 2OH- = Zn + 2H2O,
напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте значение стандартной константы равновесия данной токообразующей реакции, если значения стандартных электродных потенциалов φ0 равны -0,76 и -0,83 В.