Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А - В при постоянном давлении.
1. Построить диаграмму кипения А - В в координатах "Т - состав" и определить ее тип.
2. Определить точки, соответствующие равновесию фаз одинакового состава. Описать их качественный и количественный состав (точки А, Б, В).
3. Рассчитать число степеней свободы в точках А, Б, В и точке XB при Т1 (т. 1).
Для системы, содержащей Хв, определить:
4. Температуру начала кипения системы (т. 4)
5. Состав первой капли конденсата (пара) над этой системой (т. 5).
6. Температуру конца кипения (т. 6).
7. Состав последней капли жидкой фазы (т. 7).
8. Массу пара и жидкой фазы при Т1, если масса всей системы ровна 2 кг.
N
Система
Молярный состав B, мол%
Т,К
XB
T1
Ж.ф. - x
Пар - y
7-1
A-CH3COOH
B -HNO3
0,0
0,0
391,1
60
395
10,0
3,0
395,1
20,0
8,0
400,0
33,3
34,0
401,6
40,0
47,0
400,3
50,0
82,0
393,3
60,0
96,0
378,0
100,0
100,0
358,3
F622
Электрод, указанный в графе (2) таблицы 8, образует гальванический элемент поочередно с электродом, указанным и графе (4) - варианты двух гальванических элементов. Указать полярность электрода из графы (2) в вариантах I и II – (поставить “+” или "-") в графу (5). Написать схему гальванического элемента в обоих вариантах - графа 6, рассчитать ЭДС - графа (7).
N
I-ый эл-д
варианты
II-ые эл-ды
полярность на I эл-де
схемы гальванических элементов
ЭДС
1
2
3
4
5
6
7
8-1
Mg2+/Mg
I
Ca2+/Ca
II
Be2+/Be
F623
Как изменится реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Co3+/Co2+ по сравнению со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом, если активность окисленной формы увеличить в 10 раз?
F624
Рассчитайте константу равновесия реакции 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O протекающей при комнатной температуре.
F625
Вычислите объем воды, необходимый для растворения 1 г BaSO4 (ПР(BaSO4) = 1.8*10-10 ).
F626
Для гальванического элемента, схема которого:
(-) Pt, H2| H+ || Sn2+, Sn4+| Pt (+), напишите
уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции.
Рассчитайте значение его стандартной ЭДС.
F627
При электролизе водного раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 8 г. Напишите уравнения анодного и катодного процесса, а также суммарной реакции и рассчитайте время, в течение которого проводился электролиз, если сила тока составляла 5А. Выход по току принять равным 0,92.
F628
По приведенным данным:
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O, φ0 = + 1,228В
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O, φ0= + 1,692В
напишите уравнение токообразующей реакции в ионном и ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для нее значение стандартной константы равновесия.
F629
Напишите уравнения гидролиза и вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH водного раствора CH3COONa концентрацией 0.1 моль/л (Ka(CH3COOH) = 1.7*10-5).
F630
При электролизе водного раствора хлорида некоторого металла за 24 минуты при силе тока 5А на катоде выделилось 4,9 г металла. Приведите уравнения электродных процессов и определите металл.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно